EL PRIMERO DE ELLOS ES METEORITO, Y EL SEGUNDO ES ASTEROIDE-TERRESTRE
La única columna de hierro de Kutub en la India, que no se ha oxidado desde hace más de mil años!!!
En India, en el territorio del complejo Qutub Minar en Delhi, se encuentra uno de los objetos más misteriosos del mundo: la famosa Columna de Hierro. Se llama columna Qutub o columna Maharsuli. Debería atribuirse a una de las que ahora se llaman comúnmente "maravillas del mundo", porque la ciencia moderna no puede explicar el hecho mismo de su existencia, sino por un milagro. En la forma en que es, ¡simplemente no puede existir!
En esta columna hay un poema en sánscrito que dice que esta columna fue erigida durante el reinado del rey Chandragupta II de la dinastía Gupta, que reinó entre el 381 y el 414 a. anuncio. Aunque esto no confirma que la columna se haya hecho durante este período, es posible que la columna en sí se haya hecho mucho antes y que la inscripción se haya aplicado más tarde. Hoy, la columna de Kutub es quizás uno de los monumentos más misteriosos de la cultura india.
Inicialmente, la Columna de Hierro estaba coronada con la imagen del mítico pájaro Garuda, dedicada al dios Vishnu y estaba ubicada en otro lugar de la India. Más tarde, los conquistadores musulmanes, sin entender realmente a lo que se enfrentaban, la trasladaron al patio de la mezquita Kuvwat ul-Islam. Lo más probable es que fue entonces cuando el pájaro Garuda desapareció de la columna y se desconoce adónde fue.
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LA COLUMNA KUTUB TIENE LAS SIGUIENTES CARACTERÍSTICAS: ES DE HIERRO PURO, MACIZO, QUE NO TIENE SOLDADURA ÚNICA NI NINGUNA OTRA COSTURA DE CONEXIÓN, ALTURA - 7,3 METROS, PESO - MÁS DE 6,5 TONELADAS; DIÁMETRO EN LA BASE - 42 CM, DIÁMETRO EN LA PARTE SUPERIOR - 30 CM .. PERO ESTO NO ES EL MÁS INTERESANTE DEL MUNDO
HAY REALIZACIONES RELIGIOSAS O SIMBÓLICAS MUCHO MÁS GRANDES. POR LO GENERAL, EN EL CLIMA TROPICAL Y MUY HÚMEDO DE LA INDIA, LOS OBJETOS DE HIERRO SE OXIDAN MUY RÁPIDO, PERO CORROSIONAN ESTA COLUMNA
COMPLETAMENTE NO AFECTADO - HA ESTADO DE PIE DURANTE MÁS DE 1500 AÑOS (LO QUE ESTÁ DOCUMENTADO) Y NO TIENE EL MÁS PEQUEÑO RASTROS DE ÓXIDO. ¡NO! COMO SI NO ESTÁ EN UNA ATMÓSFERA HÚMEDA, SINO SELLADO EN UN FRASCO AIRLESS. (ENCICLOPEDIA).
¿POR QUÉ SE OXIDA EL HIERRO?
Si dejas algún objeto de hierro en un lugar húmedo y húmedo durante varios días, se
cubierto de óxido, como si hubiera sido pintado con pintura rojiza.
¿Qué es el óxido? ¿Por qué se forma en objetos de hierro y acero? El óxido es
oxido de hierro. Se forma como resultado de la "combustión" del hierro cuando se combina con oxígeno,
disuelto en agua.
Esto significa que en ausencia de humedad y agua en el aire, no hay agua disuelta en absoluto.
no se forman oxígeno ni óxido.
Si una gota de lluvia cae sobre una superficie de hierro brillante, permanece transparente en
durante un corto período de tiempo. El hierro y el oxígeno en el agua comienzan a
interactúan y forman un óxido, es decir, herrumbre, dentro de la gota. El agua se convierte
rojizo y el óxido flota en el agua en forma de pequeñas partículas. Cuando la gota se evapora, permanece
óxido, formando una capa rojiza en la superficie del hierro.
Si ya ha aparecido óxido, crecerá en aire seco. Esto sucede porque
La mancha porosa de óxido absorbe la humedad contenida en el aire, atrae y
la sostiene Por eso es más fácil prevenir la oxidación que detenerla una vez que ha aparecido.
El problema de la prevención de la oxidación es muy importante, ya que los productos de hierro y acero deben almacenarse durante mucho tiempo. A veces se cubren con una capa de pintura o plástico. Qué haría usted para
proteger los buques de guerra de la oxidación cuando no están en uso? Este problema se ha resuelto con
utilizando absorbentes de humedad. Dichos mecanismos reemplazan el aire húmedo en los compartimentos con aire seco.
¡El óxido en tales condiciones no puede aparecer! (Enciclopedia).
Se sabe que todo fenómeno natural, incluida la oxidación y la no oxidación, como resultado, se basa en una causa.
La causa raíz de las fluctuaciones y los fenómenos naturales, como un único punto de vista del Universo, se descubrió (incluso) en un experimento de este tipo: la luz que incide sobre los cristales sólidos se refleja con dispersión. Degradación
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A la temperatura de los cristales, la dispersión disminuye hasta un cierto límite y, contrariamente a los conceptos clásicos, se mantiene al enfriarse más. Como resultado, los científicos han llegado a la conclusión de que
hay vibraciones indestructibles de partículas (movimiento primario) con cierta amplitud A "cero" y energía igual a la constante de Planck: h=6.626 10-34, J/T,
(ver Oscilaciones de punto cero, mecánica cuántica de Wikipedia, la enciclopedia libre).
Acciones de vectores atractivos y repulsivos indestructibles "cero" de cuerpos volumétricamente oscilantes en un solo tiempo,
representan una causa raíz natural (difusión, movimiento browniano). Y la consecuencia, secundaria, son los resultados de todos ellos.
interacciones que tienen un curso (Tao-divino-genéticamente-termodinámico) autoorganizado-constructivo-destructivo: (estirado en el tiempo) - desde el nacimiento de "algo", creciendo, envejeciendo y decayendo en todas las escalas universales.
La vida media de un sistema mecánico cuántico (partícula, núcleo, átomo...) es el tiempo T durante el cual el sistema decae con probabilidad; Si se considera un conjunto de partículas independientes, entonces durante una vida media T, el número de partículas sobrevivientes disminuirá en promedio por un factor de 2. Por ejemplo, vida media:
Potasio - 39,1 (19) es T = 1,28 106 años;
uranio - 238 (92) T=4,5 109 años;
torio - 232 (90) T = 1,41 1010 años. (Enciclopedia).
El planeta Tierra supuestamente se formó a partir del cinturón de asteroides. Los asteroides, compuestos por los elementos de la tabla periódica y sus combinaciones, en forma de plataformas, escudos de varios nombres y tamaños, que alguna vez constituyeron un cinturón que giraba entre Venus y Marte (manteniendo el impulso), se formaron, como un abanico , en un doble del planeta - la Tierra y la Luna. De manera similar, todos los planetas del sistema solar se formaron a partir de sus cinturones de asteroides. El cinturón de asteroides entre Marte y Júpiter no es el decaído planeta Faetón, sino el futuro. Durante la transición del cinturón de asteroides a objetos de geo-selenio, sus diversos nombres, plataformas, placas, escudos, etc., reunidos en un montón, se rompieron y aplastaron, pero quedaron vacíos entre ellos. La acción de la gravedad y el tiempo desplazan los vacíos. Y cuando llegó el período de decadencia, la temperatura de la Tierra comenzó a subir. Asteroides de hielo (y podrían estar, incluso, en el centro) - convertidos en agua. La gravedad, como base de la tectónica, obligó a los cuerpos más densos a descender hacia el centro de la Tierra, desplazando los objetos menos densos y el agua, cambiando el terreno, creando cambios de elevación. Agua sin sal (fuentes) como atmosférica
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sedimentos, ríos, mares y océanos erosionados asteroides que sobresalen a la superficie (incluyendo sales), a partir de los cuales se formaron depósitos sedimentarios de minerales, por ejemplo: hierro, manganeso, carbón... y
salinidad en los océanos. Mientras que los asteroides no borrosos comenzaron a representar depósitos primarios de minerales, incluido el petróleo y el gas. (Ver www.oskar-laar.at.ua págs. 22-23).
Y ahora queda comparar las edades del hierro inoxidable del meteorito de la columna de Kutub con el hierro de origen terrestre.
Sea (condicionalmente) la unidad de tiempo para cada período Tt (nacimiento-Tt, crecimiento-Tt, envejecimiento-Tt, decadencia-Tt) sea la vida media
Torio - 232 (90) Tt = 1,41 1010 años.
Entonces el hierro terrestre tendrá una edad de cuatro unidades 4Tt=Tt+Tt+Tt+Tt, y el hierro de Kutub será sólo una unidad de Tt. La respuesta está en la superficie:
El hierro meteórico de Kutub es joven, tiene inmunidad y, por lo tanto, no se oxida.
Y el hierro terrestre, viejo (propiedades cambiantes y en descomposición), ya ha perdido su inmunidad, por lo tanto, se oxida.
Como era de esperar, la causa principal es una edad y las consecuencias son diferentes.
En la misma línea: fatiga del metal, el aparato no pudo soportar la carga, apareció una fisura, etc.
Posiblemente, los científicos catadores tendrán en cuenta la "experiencia laboral" y las cargas de hierro relacionadas con la edad.
Reseñas
"El planeta Tierra supuestamente se formó a partir del cinturón de asteroides" - "¡presuntamente!" ese es el objetivo de este trabajo...
Cualquier cosa puede ser explicada (tirada por los oídos)... especialmente si hay un nombre en la ciencia... solo si será verdad en el último (o primero...) sentido.
Recuerdo que Kapitsa no pudo explicar por qué las hojas de té (cuando se revuelven) se juntan en el centro del vaso... o mejor dicho, explicó... flujos complejos (caían ante mis ojos).
Hay tales científicos: Darwins (con una letra pequeña y con total desprecio) ... saben cómo asumir (risas) ... lo principal es no volverse así ... es mejor decir: "Nosotros no Todavía no lo sé".
Y finalmente dime:
- ¿Qué es el fuego?
Entonces puedes subir a la jungla.
La corrosión del metal es una causa generalizada que inutiliza varias piezas metálicas. La corrosión del metal (u oxidación) es la destrucción del metal bajo la influencia de factores físicos y químicos. Los factores que causan la corrosión incluyen la precipitación natural, el agua, la temperatura, el aire, varios álcalis y ácidos, etc.
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La corrosión de los metales se está convirtiendo en un grave problema en la construcción, en el hogar y en la industria. En la mayoría de los casos, los diseñadores brindan protección a las superficies metálicas contra la oxidación, pero a veces la oxidación ocurre en superficies desprotegidas y en piezas tratadas especialmente.
Las aleaciones de metal son la base de la vida humana, lo rodean en casi todas partes: en el hogar, en el trabajo, en el proceso de recreación. Las personas no siempre notan las cosas y los detalles metálicos, pero los acompañan constantemente. Diversas aleaciones y metales puros son las sustancias más producidas en nuestro planeta. La industria moderna produce varias aleaciones 20 veces más (en peso) que todos los demás materiales. Aunque los metales se consideran entre las sustancias más duraderas de la Tierra, pueden descomponerse y perder sus características como resultado de los procesos de oxidación. Bajo la influencia del agua, el aire y otros factores, se produce el proceso de oxidación de los metales, que se denomina corrosión. A pesar de que no solo el metal, sino también las rocas pueden corroerse, los procesos asociados específicamente con los metales se considerarán a continuación. Aquí vale la pena prestar atención al hecho de que algunas aleaciones o metales son más susceptibles a la corrosión que otros. Esto se debe a la velocidad del proceso de oxidación.
Proceso de oxidación de metales
La sustancia más común en las aleaciones es el hierro. La corrosión del hierro se describe mediante la siguiente ecuación química: 3O 2 +2H 2 O+4Fe=2Fe 2 O 3 . H 2 O. El óxido de hierro resultante es ese óxido rojo que estropea los objetos. Pero considere los tipos de corrosión:
- Corrosión por hidrógeno. Prácticamente no ocurre en superficies metálicas (aunque teóricamente es posible). Como tal, no se describirá.
- corrosión por oxígeno. Similar al hidrógeno.
- Químico. La reacción ocurre debido a la acción de un metal con algún factor (por ejemplo, aire 3O 2 + 4Fe \u003d 2Fe 2 O 3) y continúa sin la formación de procesos electroquímicos. Entonces, después de la exposición al oxígeno, aparece una película de óxido en la superficie. En algunos metales, dicha película es lo suficientemente fuerte y no solo protege el elemento de los procesos destructivos, sino que también aumenta su resistencia (por ejemplo, aluminio o zinc). En algunos metales, dicha película se exfolia (destruye) muy rápidamente, por ejemplo, en sodio o potasio. Y la mayoría de los metales se destruyen con bastante lentitud (hierro, fundición, etc.). Entonces, por ejemplo, se produce la corrosión del hierro fundido. Más a menudo, la oxidación ocurre cuando la aleación entra en contacto con azufre, oxígeno y cloro. Boquillas, accesorios, etc. se oxidan debido a la corrosión química.
- Corrosión electroquímica del hierro. Este tipo de oxidación ocurre en medios que conducen electricidad (conductores). El tiempo de destrucción de varios materiales durante las reacciones electroquímicas es diferente. Las reacciones electroquímicas se observan en casos de contacto entre metales que se encuentran a distancia en una serie de tensiones. Por ejemplo, un producto hecho de acero tiene soldaduras/fijaciones de cobre. Cuando entra agua en las conexiones, las partes de cobre serán cátodos y el acero será el ánodo (cada punto tiene su propio potencial eléctrico). La velocidad de tales procesos depende de la cantidad y composición del electrolito. Las reacciones requieren la presencia de 2 metales diferentes y un medio conductor de electricidad. En este caso, la destrucción de las aleaciones es directamente proporcional a la resistencia actual. Cuanto mayor sea la corriente, más rápida será la reacción, más rápida será la reacción, más rápida será la destrucción. En algunos casos, las impurezas de la aleación sirven como cátodos.
Corrosión electroquímica del hierro.
También vale la pena señalar las subespecies que ocurren durante la oxidación (no describiremos, solo enumeraremos): subterránea, atmosférica, gaseosa, con varios tipos de inmersión, continua, contacto, causada por fricción, etc. Todas las subespecies se pueden atribuir a la oxidación química o electroquímica.
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Durante la construcción, la corrosión del refuerzo y las estructuras soldadas es común. La corrosión a menudo se produce debido al almacenamiento inadecuado del material oa la falta de procesamiento de la barra. La corrosión del refuerzo es bastante peligrosa, ya que el refuerzo se coloca para reforzar las estructuras y el colapso es posible como resultado de la destrucción de las varillas. La corrosión de las soldaduras no es menos peligrosa que la corrosión del refuerzo. Esto también debilitará significativamente la costura y puede provocar que se rompa. Hay bastantes ejemplos en los que el óxido en las estructuras de carga conduce al colapso de las instalaciones.
Otros casos de oxidación que son habituales en la vida cotidiana son los daños en utensilios domésticos (cuchillos, cubiertos, herramientas), daños en estructuras metálicas, daños en vehículos (tanto terrestres como aéreos y acuáticos), etc.
Quizás los elementos oxidados más comunes son llaves, cuchillos y herramientas. Todos estos artículos están expuestos a la oxidación debido al hecho de que la capa protectora se elimina por fricción, lo que expone la base.
La base está sujeta a procesos de destrucción por contacto con medios agresivos (especialmente cuchillos y herramientas).
Destrucción por contacto con medios agresivos
Por cierto, la destrucción de las cosas que se usan a menudo en la vida cotidiana se puede observar en casi todas partes y con regularidad, al mismo tiempo, algunos objetos o estructuras de metal pueden permanecer oxidados durante décadas y desempeñarán sus funciones correctamente. Por ejemplo, una sierra para metales, que a menudo se usaba para cortar troncos y se dejaba durante un mes en un cobertizo, se oxida rápidamente y puede romperse durante la operación, y un poste con una señal de tráfico puede permanecer oxidado durante diez años o incluso más y no colapsar.
Por lo tanto, todas las cosas de metal deben protegerse de la corrosión. Hay varios métodos de protección, pero todo esto es química. La elección de dicha protección depende del tipo de superficie y del factor destructivo que actúa sobre ella.
Para hacer esto, la superficie se limpia a fondo de suciedad y polvo para excluir la posibilidad de que la capa protectora no caiga sobre la superficie. Luego se desengrasa (para algunos tipos de aleaciones o metales y para algunos recubrimientos protectores esto es necesario), después de lo cual se aplica una capa protectora. En la mayoría de los casos, la protección la proporcionan pinturas y barnices. Según el metal y los factores, se utilizan diferentes barnices, pinturas e imprimaciones.
Otra opción es aplicar una fina capa protectora de otro material. Por lo general, este método se practica en la producción (por ejemplo, galvanizado). Como resultado, el consumidor prácticamente no necesita hacer nada después de comprar el artículo.
Aplicación de una fina capa protectora.
Otra opción es crear aleaciones especiales que no se oxiden (por ejemplo, el acero inoxidable), pero no garantizan una protección al 100%, además, algunas cosas hechas con esos materiales se oxidan.
Los parámetros importantes de las capas protectoras son el grosor, la vida útil y la tasa de destrucción bajo efectos adversos activos. Al aplicar una capa protectora, es extremadamente importante ajustarse exactamente al espesor de capa permitido. Normalmente los fabricantes de pinturas y barnices lo indican en el envase. Por lo tanto, si la capa es más que el máximo permitido, esto provocará un exceso de barniz (pintura), y la capa puede colapsar bajo una fuerte tensión mecánica, una capa más delgada puede desgastarse y reducir el período de protección de la base.
El material protector correctamente seleccionado y correctamente aplicado a la superficie garantiza en un 80% que la pieza no sufrirá corrosión.
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Muchas personas en la vida cotidiana no piensan en cómo proteger sus pertenencias del centeno. Y tienen un problema en forma de artículo dañado. ¿Cómo resolver este problema correctamente?
Quitar el óxido de una pieza
Para restaurar una cosa o parte del óxido, el primer paso es quitar toda la placa roja a una superficie limpia. Se elimina con lijas, limas, reactivos fuertes (ácidos o álcalis), pero en esto merecen especial fama bebidas como la Coca-Cola. Para hacer esto, la cosa se sumerge completamente en un recipiente con un líquido milagroso y se deja por un tiempo (desde varias horas hasta varios días; el tiempo depende de la cosa y el área dañada).
Manchas rojas en productos de acero
Según la ONU, cada país pierde anualmente del 0,5 al 7-8% del producto nacional bruto debido a la corrosión. La paradoja es que los países menos desarrollados pierden menos que los desarrollados. Y el 30% de todos los productos de acero fabricados en el planeta se utilizan para reemplazar los oxidados. Por lo tanto, es muy recomendable tomar este tema en serio.
¿Crees que el óxido es un problema para los propietarios de Zhiguli de 15 años? Por desgracia, los automóviles en garantía también están cubiertos de manchas rojas, incluso si la carrocería está galvanizada. Descubrimos cómo cuidar adecuadamente el metal y si es posible protegerlo de la corrosión de una vez por todas.
¿Qué es un cuerpo? La estructura es de chapa fina, con diferentes aleaciones y con numerosas uniones soldadas. Y, sin embargo, no debemos olvidar que el cuerpo se usa como un "menos" para la red de a bordo, es decir, conduce corriente constantemente. ¡Sí, solo tiene que oxidarse! Tratemos de descubrir qué le está sucediendo a la carrocería del automóvil y cómo lidiar con eso.
¿Qué es el óxido?
La corrosión del hierro o del acero es el proceso de oxidación de un metal con oxígeno en presencia de agua. El resultado es óxido de hierro hidratado, un polvo suelto que todos llamamos óxido.
La destrucción de la carrocería del automóvil se clasifica como un ejemplo clásico de corrosión electroquímica. Pero el agua y el aire son solo una parte del problema. Además de los procesos químicos habituales, los pares galvánicos que surgen entre pares de superficies electroquímicamente heterogéneos desempeñan un papel importante.
Ya puedo ver cómo aparece una expresión de aburrimiento en los rostros de los lectores de humanidades. No tenga miedo del término "par galvánico": no estamos en una conferencia sobre química y no daremos fórmulas complejas. Este mismo par en un caso particular es solo una combinación de dos metales.
Los metales, son casi como personas. No les gusta cuando alguien los abraza. Imagínate en un autobús. Un hombre desaliñado se acurrucó junto a ti, ayer celebrando con amigos algún Día del Montador de altura. Esto es lo que se llama un par galvánico inaceptable en química. Aluminio y cobre, níquel y plata, magnesio y acero… Estos son “enemigos jurados” que, en estrecha conexión eléctrica, muy rápidamente se “devorarán” unos a otros.
De hecho, ningún metal puede durar mucho tiempo en contacto cercano con un extraño. Piensa por ti mismo: incluso si una rubia con curvas (o una mujer delgada de cabello castaño, al gusto) se aferrara a ti, al principio será agradable ... Pero no permanecerás así toda tu vida. Especialmente bajo la lluvia. ¿Y está lloviendo? Ahora todo se aclarará.
Hay muchos lugares en el automóvil donde se forman parejas galvánicas. No inválido, pero "normal". Puntos de soldadura, paneles de carrocería de diferentes metales, diversas fijaciones y montajes, incluso diferentes puntos en una misma placa con diferentes acabados superficiales. Siempre hay una diferencia de potencial entre todos ellos, lo que significa que en presencia de un electrolito habrá corrosión.
Espera, ¿qué es un electrolito? Un automovilista curioso recordará que este es un tipo de líquido cáustico que se vierte en las baterías. Y tendrá razón sólo en parte. Un electrolito es generalmente cualquier sustancia que conduce corriente. Se vierte una solución de ácido débil en la batería, pero no es necesario verter ácido sobre el automóvil para acelerar la corrosión. El agua común hace un excelente trabajo con las funciones de los electrolitos. En su forma pura (destilada), no es un electrolito, pero el agua pura no se encuentra en la naturaleza...
Por lo tanto, en cada par galvánico formado, bajo la influencia del agua, la destrucción del metal comienza en el lado del ánodo, el lado cargado positivamente. ¿Cómo vencer este proceso? No podemos prohibir que los metales se corroan entre sí, pero podemos excluir el electrolito de este sistema. Sin él, los pares galvánicos "permisibles" pueden existir durante mucho tiempo. Más largo que el coche.
¿Cómo lidian los fabricantes con el óxido?
La forma más fácil de proteger es cubrir la superficie metálica con una película a través de la cual no penetre el electrolito. Y si el metal también es bueno, con un bajo contenido de impurezas que promueven la corrosión (por ejemplo, azufre), el resultado será bastante digno.
Pero no tome las palabras literalmente. La película es opcionalmente de polietileno. El tipo más común de película protectora es pintura e imprimación. También se puede crear a partir de fosfatos metálicos tratando la superficie con una solución de fosfatado. Los ácidos que contienen fósforo incluidos en su composición oxidarán la capa superior del metal, creando una película muy fuerte y delgada.
Al cubrir la película de fosfato con capas de imprimación y pintura, puede proteger la carrocería del automóvil durante muchos años, fue de acuerdo con esta "receta" que las carrocerías se prepararon durante décadas y, como puede ver, con bastante éxito: muchos automóviles fabricados en los años cincuenta y sesenta pudieron llegar hasta nuestros días.
Pero no todo, porque con el tiempo, la pintura tiende a agrietarse. Al principio, las capas exteriores no resisten, luego las grietas alcanzan el metal y la película de fosfato. Y en caso de accidentes y reparaciones posteriores, muchas veces se aplican los revestimientos sin observar la limpieza absoluta de la superficie, dejando sobre ella pequeños puntos de corrosión, que siempre contienen un poco de humedad. Y bajo la película de pintura, comienza a aparecer un nuevo centro de destrucción.
Puede mejorar la calidad del recubrimiento, usar pinturas cada vez más elásticas, cuya capa puede ser un poco más confiable. Se puede cubrir con película de plástico. Pero hay mejor tecnología. El recubrimiento de acero con una fina capa de metal que tiene una película de óxido más resistente se ha utilizado durante mucho tiempo. La llamada hojalata, una chapa de acero recubierta con una fina capa de estaño, es familiar para todos los que han visto una lata al menos una vez en la vida.
El estaño no se ha utilizado para cubrir carrocerías de automóviles durante mucho tiempo, aunque hay historias sobre carrocerías en estaño. Este es un eco de la tecnología de corrección de defectos durante el estampado de soldadura en caliente, cuando parte de la superficie se cubría manualmente con una gruesa capa de estaño y, a veces, las partes más complejas e importantes de la carrocería del automóvil resultaban realmente bien protegidas.
Los revestimientos modernos para evitar la corrosión se aplican en la fábrica antes de estampar los paneles de la carrocería, y se utilizan zinc o aluminio como "rescatadores". Ambos metales, además de tener una fuerte película de óxido, tienen otra cualidad valiosa: menor electronegatividad. En el par galvánico ya mencionado, que se forma después de la destrucción de la película de pintura exterior, ellos, y no el acero, desempeñarán el papel del ánodo, y mientras quede algo de aluminio o zinc en el panel, lo harán. Se destruido. Esta propiedad se puede utilizar de otra manera, simplemente agregando un poco de polvo de dichos metales a la imprimación con la que se recubre el metal, lo que le dará al panel de la carrocería una oportunidad adicional de una larga vida útil.
En algunas industrias, cuando la tarea es proteger el metal, también se utilizan otras tecnologías. Las estructuras metálicas serias pueden equiparse con placas protectoras especiales de aluminio y zinc, que pueden cambiarse con el tiempo, e incluso sistemas de protección electroquímicos. Usando una fuente de voltaje, dicho sistema transfiere el ánodo a algunas partes de la estructura que no soportan carga. No hay tales cosas en los coches.
Sándwich multicapa compuesto por una capa de fosfatos sobre la superficie de acero o zinc, una capa de zinc o aluminio, una imprimación anticorrosiva con zinc y varias capas de pintura y barniz, incluso en un ambiente muy agresivo como el ordinario. aire de la ciudad con humedad, suciedad y sal, le permite conservar los paneles de la carrocería durante una docena de años aproximadamente.
En lugares donde la capa de pintura se daña fácilmente (por ejemplo, en la parte inferior), se utilizan capas gruesas de selladores y masillas, que además protegen la superficie de la pintura. Solíamos llamarlo "anticorrosivo". Además, las composiciones a base de parafina y aceites se bombean a las cavidades internas, su tarea es desplazar la humedad de las superficies, mejorando así aún más la protección.
Ninguno de los métodos por sí solo brinda una protección del 100 %, pero juntos permiten a los fabricantes otorgar una garantía de ocho a diez años sobre la ausencia de corrosión total de la carrocería. Sin embargo, debemos recordar que la corrosión es como la muerte. Su llegada puede retrasarse o posponerse, pero no puede excluirse por completo. En general, ¿qué le decimos al óxido? Correcto: hoy no. O, parafraseando a un clásico moderno, "no este año".
a href="http://polldaddy.com/poll/8389175/"¿Tuviste que lidiar con el óxido en la carrocería?/a
Si dejas cualquier objeto de hierro en un lugar húmedo y húmedo durante varios días, se oxidará, como si hubiera sido pintado con pintura rojiza.
¿Qué es el óxido? ¿Por qué se forma en objetos de hierro y acero? El óxido es óxido de hierro. Se forma como resultado de la "combustión" del hierro cuando se combina con oxígeno disuelto en agua.
Esto significa que en ausencia de humedad y agua en el aire, no hay nada de oxígeno disuelto en el agua y no se forma óxido.
Si una gota de lluvia cae sobre una superficie de hierro brillante, permanece transparente por un corto período de tiempo. El hierro y el oxígeno en el agua comienzan a interactuar y forman un óxido, es decir, herrumbre, dentro de la gota. El agua se vuelve rojiza y el óxido flota en el agua como pequeñas partículas. Cuando la gota se evapora, queda óxido, formando una capa rojiza en la superficie de la plancha.
Si ya ha aparecido óxido, crecerá en aire seco. Esto se debe a que el parche de óxido poroso absorbe la humedad del aire, la atrae y la retiene. Por eso es más fácil prevenir la oxidación que detenerla una vez que ha aparecido. El problema de la prevención de la oxidación es muy importante, ya que los productos de hierro y acero deben almacenarse durante mucho tiempo. A veces se cubren con una capa de pintura o plástico. ¿Qué harías para evitar que los barcos de guerra se oxiden cuando no estén en uso? Este problema se resuelve con la ayuda de absorbentes de humedad. Dichos mecanismos reemplazan el aire húmedo en los compartimentos con aire seco. ¡El óxido en tales condiciones no puede aparecer!
Enemigo peligroso: ¡óxido! No importa cuán fuerte sea el metal, el óxido aún lo vencerá. Escuche acerca de esta historia. En la antigüedad, un desafortunado rey ordenó esconder muchas armas en los sótanos húmedos de la fortaleza: espadas de acero, pistolas, cañones, balas de cañón. Solo que no ordenó poner pólvora allí, para que no se humedezca. Y con hierro, dicen, no pasará nada. Afortunadamente, no hubo guerra durante mucho tiempo y las armas estuvieron en el sótano durante muchos años.
El rey se reunió para la guerra y ordenó armar a los jóvenes reclutas. Se abrieron puertas pesadas, se sacaron espadas de batalla del sótano; se ven, pero están todas oxidadas. Comenzaron a limpiar: las espadas se volvieron más delgadas que los cuchillos de cocina. ¿Dónde encajan estos? Consiguieron las armas, también estaban oxidadas. De estos, disparas, estallarán en tus manos. Es hora de las armas. Con núcleos. Empezaron a arrancarles el óxido. Lo limpiaron a tal punto que los granos del tamaño de una sandía se volvieron más pequeños que una papa. ¿Cómo cargar esas armas? Las armas son geniales para ellos ahora, no en tamaño. ¡Tuve que cancelar mi viaje! Resumió la humedad, la humedad.
Y esta historia sucedió recientemente. Un tractor caminaba sobre el hielo y aterrizó en un ajenjo cubierto de nieve. El conductor del tractor se salvó, pero el tractor se hundió. Solo un año después lograron levantar un carro pesado. Lo limpié de óxido durante mucho tiempo, pero no fue posible arrancar el motor, hasta que muchas de sus partes oxidadas en el agua fueron reemplazadas por otras nuevas.
¿Dónde más se oxida el hierro?
¡Ojalá se oxidara en el agua! Pero el metal se oxida incluso en un desierto caluroso. Alrededor, no importa cómo mires, no encontrarás una gota de agua. Pero siempre hay partículas de humedad diminutas y completamente invisibles en el aire. Y esta pequeñez es suficiente para que el metal comience a oxidarse gradualmente. Y en un clima húmedo, por supuesto, colapsa mucho más rápido.
¿Cuánto hierro destruye el óxido? La respuesta está lista. En diez años, el óxido consume tanto metal como el que producen todas las plantas metalúrgicas del mundo en un año. ¡Resulta que el óxido se come millones de toneladas de metal! ¡Aquí la gente le ha declarado la guerra durante mucho tiempo! Cómo estás ? Así es, ponte botas de goma e impermeables, y mejor aún escóndete bajo el techo. Lo mismo ocurre con el metal. Los coches, las máquinas-herramienta se esconden bajo los cobertizos, bajo los techos de los talleres.
Protección contra el óxido y la corrosión del metal
Colocan un gasoducto, un oleoducto, un oleoducto, ponen un impermeable impermeable en las tuberías, las envuelven con tela o papel alquitranado.
¿Qué hay de los autos? Después de todo, no solo están pintados con colores elegantes y brillantes para la belleza. Aunque la capa de pintura es fina, protege bien de la humedad y, por tanto, del óxido. Para esto se pintan puentes, y vagones, y barcos, y techos...
Pero no solo la pintura puede proteger el metal, el hierro se puede cubrir con una capa delgada de otro metal más resistente: el zinc. Y el techo se vuelve inmediatamente más duradero. Las latas también son de hierro - estaño. Aquí, se aplica una fina capa de estaño fundido al hierro.
Hay muchas otras formas de proteger el metal de la oxidación, y los científicos están buscando otras nuevas y más confiables.