EL PRIMERO DE ELLOS ES METEORITO, Y EL SEGUNDO ES ASTEROIDE-TERRESTRE
La única columna de hierro de Kutub en la India, que no se ha oxidado desde hace más de mil años!!!
En India, en el territorio del complejo Qutub Minar en Delhi, se encuentra uno de los objetos más misteriosos del mundo: la famosa Columna de Hierro. Se llama columna Qutub o columna Maharsuli. Debería atribuirse a una de las que ahora se llaman comúnmente "maravillas del mundo", porque la ciencia moderna no puede explicar el hecho mismo de su existencia, sino por un milagro. En la forma en que es, ¡simplemente no puede existir!
Sobre esta columna hay un poema en sánscrito que dice que esta columna fue colocada durante el reinado del rey Chandragupta II de la dinastía Gupta, quien reinó entre 381 y 414 años. anuncio. Aunque esto no confirma que la columna se haya hecho durante este período, es posible que la columna en sí se haya hecho mucho antes y que la inscripción se haya aplicado más tarde. Hoy, la columna de Kutub es quizás uno de los monumentos más misteriosos de la cultura india.
Inicialmente, la Columna de Hierro estaba coronada con la imagen del mítico pájaro Garuda, dedicada al dios Vishnu y estaba ubicada en otro lugar de la India. Más tarde, los conquistadores musulmanes, sin entender realmente a lo que se enfrentaban, la trasladaron al patio de la mezquita Kuvwat ul-Islam. Lo más probable es que fue entonces cuando el pájaro Garuda desapareció de la columna y se desconoce adónde fue.
2)
LA COLUMNA KUTUB TIENE LAS SIGUIENTES CARACTERÍSTICAS: ES DE HIERRO PURO, ES ÚNICA, QUE NO TIENE SOLDADURA NI NINGUNA OTRA COSTURA DE CONEXIÓN, ALTURA - 7,3 METROS, PESO - MÁS DE 6,5 TONELADAS; DIÁMETRO EN LA BASE - 42 CM, DIÁMETRO EN LA PARTE SUPERIOR - 30 CM .. PERO ESTO NO ES EL MÁS INTERESANTE DEL MUNDO
HAY REALIZACIONES RELIGIOSAS O SIMBÓLICAS MUCHO MÁS GRANDES. POR LO GENERAL, EN EL CLIMA TROPICAL Y MUY HÚMEDO DE LA INDIA, LOS OBJETOS DE HIERRO SE OXIDAN MUY RÁPIDO, PERO CORROSIONAN ESTA COLUMNA
COMPLETAMENTE NO AFECTADO - HA ESTADO DE PIE DURANTE MÁS DE 1500 AÑOS (LO QUE ESTÁ DOCUMENTADO) Y NO TIENE EL MÁS PEQUEÑO RASTROS DE ÓXIDO. ¡NO! COMO SI NO ESTÁ EN UNA ATMÓSFERA HÚMEDA, SINO SELLADO EN UN FRASCO AIRLESS. (ENCICLOPEDIA).
¿POR QUÉ SE OXIDA EL HIERRO?
Si dejas algún objeto de hierro en un lugar húmedo y húmedo durante varios días, se
cubierto de óxido, como si hubiera sido pintado con pintura rojiza.
¿Qué es el óxido? ¿Por qué se forma en objetos de hierro y acero? El óxido es
oxido de hierro. Se forma como resultado de la "combustión" del hierro cuando se combina con oxígeno,
disuelto en agua.
Esto significa que en ausencia de humedad y agua en el aire, no hay agua disuelta en absoluto.
no se forman oxígeno ni óxido.
Si una gota de lluvia cae sobre una superficie de hierro brillante, permanece transparente en
durante un corto período de tiempo. El hierro y el oxígeno en el agua comienzan a
interactúan y forman un óxido, es decir, herrumbre, dentro de la gota. El agua se convierte
rojizo y el óxido flota en el agua en forma de pequeñas partículas. Cuando la gota se evapora, permanece
óxido, formando una capa rojiza en la superficie del hierro.
Si ya ha aparecido óxido, crecerá en aire seco. Esto sucede porque
La mancha porosa de óxido absorbe la humedad contenida en el aire, atrae y
la sostiene Por eso es más fácil prevenir la oxidación que detenerla una vez que ha aparecido.
El problema de la prevención de la oxidación es muy importante, ya que los productos de hierro y acero deben almacenarse durante mucho tiempo. A veces se cubren con una capa de pintura o plástico. Qué haría usted para
proteger los buques de guerra de la oxidación cuando no están en uso? Este problema se ha resuelto con
utilizando absorbentes de humedad. Dichos mecanismos reemplazan el aire húmedo en los compartimentos con aire seco.
¡El óxido en tales condiciones no puede aparecer! (Enciclopedia).
Se sabe que todo fenómeno natural, incluida la oxidación y la no oxidación, como resultado, se basa en una causa.
La causa raíz de las fluctuaciones y los fenómenos naturales, como un único punto de vista del Universo, se descubrió (incluso) en un experimento de este tipo: la luz que incide sobre los cristales sólidos se refleja con dispersión. Degradación
3)
A la temperatura de los cristales, la dispersión disminuye hasta un cierto límite y, contrariamente a los conceptos clásicos, se mantiene al enfriarse más. Como resultado, los científicos han llegado a la conclusión de que
hay vibraciones indestructibles de partículas (movimiento primario) con cierta amplitud A "cero" y energía igual a la constante de Planck: h=6.626 10-34, J/T,
(ver Oscilaciones de punto cero, mecánica cuántica de Wikipedia, la enciclopedia libre).
Acciones de vectores atractivos y repulsivos indestructibles "cero" de cuerpos volumétricamente oscilantes en un solo tiempo,
representan una causa raíz natural (difusión, movimiento browniano). Y la consecuencia, secundaria, son los resultados de todos ellos.
interacciones que tienen un curso (Tao-divino-genéticamente-termodinámico) autoorganizado-constructivo-destructivo: (estirado en el tiempo) - desde el nacimiento de "algo", creciendo, envejeciendo y decayendo en todas las escalas universales.
La vida media de un sistema mecánico cuántico (partícula, núcleo, átomo...) es el tiempo T durante el cual el sistema decae con probabilidad; Si se considera un conjunto de partículas independientes, entonces durante una vida media T, el número de partículas sobrevivientes disminuirá en promedio por un factor de 2. Por ejemplo, vida media:
Potasio - 39,1 (19) es T = 1,28 106 años;
uranio - 238 (92) T=4,5 109 años;
torio - 232 (90) T = 1,41 1010 años. (Enciclopedia).
El planeta Tierra supuestamente se formó a partir del cinturón de asteroides. Los asteroides, compuestos por los elementos de la tabla periódica y sus combinaciones, en forma de plataformas, escudos de varios nombres y tamaños, que alguna vez constituyeron un cinturón que giraba entre Venus y Marte (manteniendo el impulso), se formaron, como un abanico , en un doble del planeta - la Tierra y la Luna. De manera similar, todos los planetas del sistema solar se formaron a partir de sus cinturones de asteroides. El cinturón de asteroides entre Marte y Júpiter no es el decaído planeta Faetón, sino el futuro. Durante la transición del cinturón de asteroides a objetos de geo-selenio, sus diversos nombres, plataformas, placas, escudos, etc., reunidos en un montón, se rompieron y aplastaron, pero quedaron vacíos entre ellos. La acción de la gravedad y el tiempo desplazan los vacíos. Y cuando llegó el período de decadencia, la temperatura de la Tierra comenzó a subir. Asteroides de hielo (y podrían estar, incluso, en el centro) - convertidos en agua. La gravedad, como base de la tectónica, obligó a los cuerpos más densos a descender hacia el centro de la Tierra, desplazando los objetos menos densos y el agua, cambiando el terreno, creando cambios de elevación. Agua sin sal (fuentes) como atmosférica
4)
sedimentos, ríos, mares y océanos erosionados asteroides que sobresalen a la superficie (incluyendo sales), a partir de los cuales se formaron depósitos sedimentarios de minerales, por ejemplo: hierro, manganeso, carbón... y
salinidad en los océanos. Mientras que los asteroides no borrosos comenzaron a representar depósitos primarios de minerales, incluido el petróleo y el gas. (Ver www.oskar-laar.at.ua págs. 22-23).
Y ahora queda comparar las edades del hierro inoxidable del meteorito de la columna de Kutub con el hierro de origen terrestre.
Sea (condicionalmente) la unidad de tiempo para cada período Tt (nacimiento-Tt, crecimiento-Tt, envejecimiento-Tt, decadencia-Tt) sea la vida media
Torio - 232 (90) Tt = 1,41 1010 años.
Entonces el hierro terrestre tendrá una edad de cuatro unidades 4Tt=Tt+Tt+Tt+Tt, y el hierro de Kutub será sólo una unidad de Tt. La respuesta está en la superficie:
El hierro meteórico de Kutub es joven, tiene inmunidad y, por lo tanto, no se oxida.
Y el hierro terrestre, viejo (propiedades cambiantes y en descomposición), ya ha perdido su inmunidad, por lo tanto, se oxida.
Como era de esperar, la causa principal es una edad y las consecuencias son diferentes.
En la misma línea: fatiga del metal, el aparato no pudo soportar la carga, apareció una fisura, etc.
Posiblemente, los científicos catadores tendrán en cuenta la "experiencia laboral" y las cargas de hierro relacionadas con la edad.
Reseñas
"El planeta Tierra supuestamente se formó a partir del cinturón de asteroides" - "¡presuntamente!" ese es el objetivo de este trabajo...
Cualquier cosa puede ser explicada (tirada por los oídos)... especialmente si hay un nombre en la ciencia... solo si será verdad en el último (o primero...) sentido.
Recuerdo que Kapitsa no pudo explicar por qué las hojas de té (al removerlas) se acumulan en el centro del vaso... o mejor dicho, explicó... flujos complejos (caían ante sus ojos).
Hay tales científicos: Darwins (con una letra pequeña y con total desprecio) ... saben cómo asumir (risas) ... lo principal es no volverse así ... es mejor decir: "Nosotros no Todavía no lo sé".
Y finalmente dime:
- ¿Qué es el fuego?
Entonces puedes subir a la jungla.
Escuela secundaria MOU en el pueblo de Novopavlovka
Distrito de Petrovsk-Zabaykalsky de Zabaikalsky Krai
Trabajo de investigación sobre el tema:
¿Por qué el agua está oxidada?
El trabajo fue realizado por un estudiante del 2do grado
Ioninsky Dmitri,
Novopavlovka
INTRODUCCIÓN | |
parte teórica | |
que es el oxido | |
El papel de los metales en la vida humana. | |
parte práctica | |
EXPERIENCIA 1. "¿En qué agua se oxidan más rápido los metales?" | |
EXPERIENCIA 2. "¿En qué ambiente se oxidan más rápido los metales?" | |
EXPERIENCIA 3. "Cómo diferentes metales resisten la corrosión" | |
CONCLUSIÓN | |
LISTA DE LITERATURA UTILIZADA |
INTRODUCCIÓN
Me di cuenta de que si el agua no se bombea fuera del pozo durante un tiempo, se vuelve de color amarillento. Me preguntaba por qué el agua se vuelve amarilla. Aprendí de mi papá que era óxido.
Objetivo: descubra por qué se forma el óxido en el hierro, en qué soluciones se forma el óxido y descubra los métodos de protección contra el óxido.
Para lograr este objetivo, es necesario resolver una serie de Tareas:
Aprenda qué es el óxido, por qué ocurre (teóricamente).
· Por experiencia, obtener óxido en clavos de hierro en casa en diversos ambientes.
· Analizar y comparar los resultados de las observaciones de este experimento y sacar conclusiones.
Objeto de estudio: clavo de hierro en tubos de ensayo con varias soluciones.
Métodos de búsqueda:
estudio de la literatura;
Observaciones
análisis de los datos obtenidos;
generalización.
yo presento hipótesis: el hierro se destruye, es decir, se oxida, en cualquier solución.
Para realizar este estudio, mi maestra Lyudmila Sergeevna y yo estudiamos literatura especial (los autores se enumeran en la lista de referencias). Con la participación de mi familia monté experimentos, observé, analicé y saqué conclusiones.
CONTENIDO PRINCIPAL
parte teórica
que es el oxido
Inicialmente, leí en el diccionario explicativo de Ozhegov, ¿qué es el óxido?
RZAVCHINA, - s, f.
1. Una capa de color marrón rojizo sobre el hierro, formada como resultado de la oxidación y que conduce a la destrucción del metal, así como a un rastro en algo. de tal ataque. Una especie de río apareció en mi alma.(trad.: algo corrosivo, atormentador).
2. Película marrón sobre agua de pantano.
Jpg" ancho="252" altura="237">
El óxido se produce cuando la atmósfera interactúa con el hierro. El proceso de su formación se llama oxidación o corrosión. La corrosión es la destrucción espontánea de metales como resultado de la interacción con el medio ambiente. El proceso de oxidación del hierro comienza solo cuando hay humedad en el aire. Cuando una gota de agua golpea la superficie de un producto de hierro, después de un tiempo, puede notar un cambio en su color. La gota se vuelve turbia y gradualmente se vuelve marrón. Esto indica la aparición de productos de corrosión del hierro en el punto de contacto del agua con la superficie.
El papel de los metales en la vida humana.
En la vida cotidiana, los metales se utilizan en todas partes. Vivimos en el mundo de los metales. En casa, en la calle, en el autobús, en todas partes estamos rodeados de objetos metálicos. Simplemente no podemos imaginar nuestra vida sin ellos.
Planchar- elemento químico, metal blanco plateado. En su forma pura, prácticamente no se usa debido a su baja resistencia. Como regla general, se utilizan aleaciones a base de hierro: acero y hierro fundido.
Acero es el tipo más importante de aleaciones de hierro. Se distingue del hierro puro por un contenido de carbono inferior al 2%, pero es esta pequeña adición la que le da a la aleación una dureza que no tiene el hierro. El nivel de desarrollo técnico y económico del estado depende en gran medida de cuánto acero se funde en el país per cápita.
Aluminio utilizado en la construcción de aviones porque es muy fuerte y ligero. A diferencia del hierro, el aluminio no le teme a la humedad y no se oxida, por lo que los productos fabricados con él no necesitan recubrimientos protectores.
Zinc sirve como aditivo para el cobre, pero a menudo se usa en su forma pura. El zinc tiene buenas cualidades de fundición, por lo que se funden piezas para varias máquinas. Por lo general, vemos este metal de color blanco azulado con un patrón moteado característico en tuberías de drenaje y baldes de metal nuevos. Todos estos productos están hechos del llamado hierro para techos: chapa de acero dulce recubierta con una fina capa de zinc. Protege el metal base de la oxidación. Tal hierro se llama galvanizado.
Cobre es muy plástico y conduce la corriente eléctrica mejor que otros metales (a excepción de la plata preciosa). Estas cualidades permiten su uso en cables eléctricos. Aquí se considera el metal número uno.
Plata. Antiguos fundidores, herreros y joyeros valoraban este metal por su suavidad y flexibilidad en el procesamiento. Desde la época de la Antigua Grecia hasta principios de este siglo, la mayor parte de la plata extraída se destinaba a la acuñación de monedas, y el resto a la fabricación de joyería, cubertería y utensilios. Hoy en día, la plata también se valora por el hecho de que conduce la electricidad mejor que cualquier otro metal. Por lo tanto, es ampliamente utilizado en ingeniería eléctrica. Mucha plata se destina a la fabricación de baterías, pero aún más, a la producción de fotografías y materiales cinematográficos. El metal tiene una ventaja más: mata microbios patógenos. Por lo tanto, se preparan medicamentos sobre su base, con los que se lavan las heridas purulentas, se aplica al cuerpo papel bactericida impregnado con compuestos de plata para curar pequeñas heridas. La plata también se usa en las fábricas de espejos.
Las aleaciones a base de hierro son las que más sufren la corrosión. “El óxido se come al hierro” es un dicho antiguo pero cierto. Alrededor del 10% del metal extraído se pierde para siempre. A la corrosión le sigue la erosión, la destrucción de productos metálicos. Después de eso, el metal ya no es adecuado. Y, sin embargo, 2/3 de los metales vuelven a la producción después de volver a fundirse en hornos de hogar abierto. Por eso es importante recolectar chatarra.
Decidí experimentar con clavos de hierro colocándolos en varios ambientes.
parte práctica
EXPERIENCIA 1. ¿En qué agua los metales se oxidan más rápido?
Propósito de la experiencia: descubre en qué agua el hierro se oxida más rápido
Tomé agua de 4 fuentes (de un pozo, de un río, destilada, nieve) y le puse clavos de hierro idénticos. Los bancos con agua estaban en las mismas condiciones. Después de 2 días, el agua se volvió amarilla, después de una semana, apareció óxido en las uñas, después de un mes, la capa de óxido creció significativamente. Se formó óxido en todos los clavos, independientemente de la fuente de agua en la que se encontraban.
agua de pozo | agua del rio | Agua destilada | ||
Pon las uñas en el agua. |
||||
el agua se puso amarilla | el agua se puso amarilla | el agua se puso amarilla | el agua se puso amarilla |
|
óxido en la uña | óxido en la uña | óxido en la uña | óxido en la uña |
|
La capa de óxido está creciendo. | La capa de óxido está creciendo. | La capa de óxido está creciendo. | La capa de óxido está creciendo. |
Producción: se forma óxido en el hierro en cualquier agua.
EXPERIENCIA 2. "¿En qué ambiente los metales se oxidan más rápido?"
Objetivo experiencia: descubre en qué ambiente el hierro se oxida más rápido
Decidí averiguar en qué ambiente el hierro se oxida más rápido. Para ello, tomó 4 bidones de agua del pozo. Agregué sal al primero, azúcar al segundo, soda al tercero y vinagre al cuarto. En cada tarro bajaba un clavo de hierro.
Después de 2 días:
apareció un pequeño precipitado amarillo en el agua con sal, la solución en sí permaneció transparente;
la solución con azúcar se volvió amarilla;
Una solución con vinagre transparente en las paredes del frasco burbujea.
Un mes después:
una capa de óxido y cristales de sal en la uña apareció en el agua con sal;
La solución con azúcar se ha aclarado, no hay óxido;
No hubo cambios en agua con soda;
La solución de vinagre es de color marrón oscuro, en el fondo del frasco hay partículas de una uña.
agua con azucar | Agua salada | agua con soda | agua con vinagre |
|
Poner las uñas en diferentes soluciones. |
||||
La solución se volvió amarilla. | Precipitado amarillo pequeño, solución clara | Sin cambios | La solución es transparente, hay burbujas en las paredes del frasco. |
|
La solución se iluminó, no hay óxido. | Apareció una capa de óxido y cristales de sal en la uña. | Sin cambios | La solución es de color marrón oscuro, en el fondo del frasco hay partículas de una uña. |
Producción: el óxido no se forma en un ambiente alcalino; en un ambiente ácido, el hierro se destruye.
EXPERIENCIA 3 . "Cómo diferentes metales resisten la corrosión"
Propósito de la experiencia: averiguar si se forma óxido en otros metales
Quería saber si se forma óxido en otros metales. Tomé 4 metales diferentes (cobre, aluminio, zinc, hierro) y los puse en agua. Por separado, coloque un clavo de hierro pintado en el agua. Después de 2 días, el agua con hierro se oxidó y no se formó óxido en otros metales incluso después de un mes. El agua con una uña pintada no se oxidó.
Producción: el óxido se forma solo cuando el agua interactúa con el hierro.
CONCLUSIÓN
En el curso de mi investigación, traté de averiguar por qué se forma el óxido en el hierro, en qué soluciones se forma el óxido y encontrar métodos para protegerlo contra el óxido. El ejemplo del estudio muestra que el agua es un ambiente propicio para la aparición de la roya, sin importar de qué fuente provenga. Un ambiente alcalino es favorable para proteger el hierro de la oxidación. En un ambiente ácido, el hierro se descompone más rápidamente. El hierro se puede conservar si no se permite que entre en contacto con el agua, para ello es necesario realizar una tinción.
LISTA DE LITERATURA UTILIZADA
2. Gran enciclopedia "Por qué" - M.: "ROSMEN", 2006
3. Conozco el mundo. AST, 1999
¿Crees que el óxido es un problema para los propietarios de Zhiguli de 15 años? Por desgracia, los automóviles en garantía también están cubiertos de manchas rojas, incluso si la carrocería está galvanizada. Descubrimos cómo cuidar adecuadamente el metal y si es posible protegerlo de la corrosión de una vez por todas.
¿Qué es un cuerpo? La estructura es de chapa fina, con diferentes aleaciones y con numerosas uniones soldadas. Y, sin embargo, no debemos olvidar que el cuerpo se usa como un "menos" para la red de a bordo, es decir, conduce corriente constantemente. ¡Sí, solo tiene que oxidarse! Tratemos de descubrir qué le está sucediendo a la carrocería del automóvil y cómo lidiar con eso.
¿Qué es el óxido?
La corrosión del hierro o del acero es el proceso de oxidación de un metal con oxígeno en presencia de agua. El resultado es óxido de hierro hidratado, un polvo suelto que todos llamamos óxido.
La destrucción de la carrocería del automóvil se clasifica como un ejemplo clásico de corrosión electroquímica. Pero el agua y el aire son solo una parte del problema. Además de los procesos químicos habituales, los pares galvánicos que surgen entre pares de superficies electroquímicamente heterogéneos desempeñan un papel importante.
Ya puedo ver cómo aparece una expresión de aburrimiento en los rostros de los lectores de humanidades. No tenga miedo del término "par galvánico": no estamos en una conferencia sobre química y no daremos fórmulas complejas. Este mismo par en un caso particular es solo una combinación de dos metales.
Los metales, son casi como personas. No les gusta cuando alguien los abraza. Imagínate en un autobús. Un hombre desaliñado se acurrucó junto a ti, ayer celebrando con amigos algún Día del Montador de altura. Esto es lo que se llama un par galvánico inaceptable en química. Aluminio y cobre, níquel y plata, magnesio y acero… Estos son “enemigos jurados” que, en estrecha conexión eléctrica, muy rápidamente se “devorarán” unos a otros.
De hecho, ningún metal puede durar mucho tiempo en contacto cercano con un extraño. Piensa por ti mismo: incluso si una rubia con curvas (o una mujer delgada de cabello castaño, al gusto) se aferrara a ti, al principio será agradable ... Pero no permanecerás así toda tu vida. Especialmente bajo la lluvia. ¿Y está lloviendo? Ahora todo se aclarará.
Hay muchos lugares en el automóvil donde se forman parejas galvánicas. No inválido, pero "normal". Puntos de soldadura, distintos paneles metálicos de carrocería, diversas fijaciones y montajes, incluso distintos puntos en una misma placa con distintos acabados superficiales. Siempre hay una diferencia de potencial entre todos ellos, lo que significa que en presencia de un electrolito habrá corrosión.
Espera, ¿qué es un electrolito? Un automovilista curioso recordará que este es un tipo de líquido cáustico que se vierte en las baterías. Y tendrá razón sólo en parte. Un electrolito es generalmente cualquier sustancia que conduce corriente. Se vierte una solución de ácido débil en la batería, pero no es necesario verter ácido sobre el automóvil para acelerar la corrosión. El agua común hace un excelente trabajo con las funciones de los electrolitos. En su forma pura (destilada), no es un electrolito, pero el agua pura no se encuentra en la naturaleza...
Por lo tanto, en cada par galvánico formado, bajo la influencia del agua, la destrucción del metal comienza en el lado del ánodo, el lado cargado positivamente. ¿Cómo vencer este proceso? No podemos prohibir que los metales se corroan entre sí, pero podemos excluir el electrolito de este sistema. Sin él, los pares galvánicos "permisibles" pueden existir durante mucho tiempo. Más largo que el coche.
¿Cómo lidian los fabricantes con el óxido?
La forma más fácil de proteger es cubrir la superficie metálica con una película a través de la cual no penetre el electrolito. Y si el metal también es bueno, con un bajo contenido de impurezas que promueven la corrosión (por ejemplo, azufre), el resultado será bastante digno.
Pero no tome las palabras literalmente. La película es opcionalmente de polietileno. El tipo más común de película protectora es pintura e imprimación. También se puede crear a partir de fosfatos metálicos tratando la superficie con una solución de fosfatación. Los ácidos que contienen fósforo incluidos en su composición oxidarán la capa superior del metal, creando una película muy fuerte y delgada.
Al cubrir la película de fosfato con capas de imprimación y pintura, puede proteger la carrocería del automóvil durante muchos años, fue de acuerdo con esta "receta" que las carrocerías se prepararon durante décadas y, como puede ver, con bastante éxito: muchos automóviles fabricados en los años cincuenta y sesenta pudieron llegar hasta nuestros días.
Pero no todo, porque con el tiempo, la pintura tiende a agrietarse. Al principio, las capas exteriores no resisten, luego las grietas alcanzan el metal y la película de fosfato. Y en caso de accidentes y reparaciones posteriores, muchas veces se aplican los revestimientos sin observar la limpieza absoluta de la superficie, dejando sobre ella pequeños puntos de corrosión, que siempre contienen un poco de humedad. Y bajo la película de pintura, comienza a aparecer un nuevo centro de destrucción.
Puede mejorar la calidad del recubrimiento, usar pinturas cada vez más elásticas, cuya capa puede ser un poco más confiable. Se puede cubrir con película de plástico. Pero hay mejor tecnología. El recubrimiento de acero con una fina capa de metal que tiene una película de óxido más resistente se ha utilizado durante mucho tiempo. La llamada hojalata, una lámina de acero recubierta con una fina capa de estaño, es familiar para todos los que han visto una lata al menos una vez en la vida.
El estaño no se ha utilizado para cubrir carrocerías de automóviles durante mucho tiempo, aunque hay historias sobre carrocerías en estaño. Este es un eco de la tecnología de corrección de defectos durante el estampado de soldadura en caliente, cuando parte de la superficie se cubría manualmente con una gruesa capa de estaño y, a veces, las partes más complejas e importantes de la carrocería del automóvil resultaban realmente bien protegidas.
Los revestimientos modernos para evitar la corrosión se aplican en la fábrica antes de estampar los paneles de la carrocería, y se utilizan zinc o aluminio como "rescatadores". Ambos metales, además de tener una fuerte película de óxido, tienen otra cualidad valiosa: menor electronegatividad. En el par galvánico ya mencionado, que se forma después de la destrucción de la película de pintura exterior, ellos, y no el acero, desempeñarán el papel del ánodo, y mientras quede algo de aluminio o zinc en el panel, lo harán. Se destruido. Esta propiedad se puede utilizar de otra manera, simplemente agregando un poco de polvo de dichos metales a la imprimación con la que se recubre el metal, lo que le dará al panel de la carrocería una oportunidad adicional de una larga vida útil.
En algunas industrias, cuando la tarea es proteger el metal, también se utilizan otras tecnologías. Las estructuras metálicas serias pueden equiparse con placas protectoras especiales de aluminio y zinc, que pueden cambiarse con el tiempo, e incluso sistemas de protección electroquímicos. Usando una fuente de voltaje, dicho sistema transfiere el ánodo a algunas partes de la estructura que no soportan carga. No hay tales cosas en los coches.
Sándwich multicapa formado por una capa de fosfatos sobre la superficie de acero o zinc, una capa de zinc o aluminio, una imprimación anticorrosiva con zinc y varias capas de pintura y barniz, incluso en un ambiente muy agresivo como el ordinario. aire de la ciudad con humedad, suciedad y sal, le permite conservar los paneles de la carrocería durante una docena de años aproximadamente.
En lugares donde la capa de pintura se daña fácilmente (por ejemplo, en la parte inferior), se utilizan capas gruesas de selladores y masillas, que además protegen la superficie de la pintura. Solíamos llamarlo "anticorrosivo". Además, las composiciones a base de parafina y aceites se bombean a las cavidades internas, su tarea es desplazar la humedad de las superficies, mejorando así aún más la protección.
Ninguno de los métodos por sí solo brinda una protección del 100 %, pero juntos permiten a los fabricantes otorgar una garantía de ocho a diez años sobre la ausencia de corrosión total de la carrocería. Sin embargo, debemos recordar que la corrosión es como la muerte. Su llegada puede retrasarse o posponerse, pero no puede excluirse por completo. En general, ¿qué le decimos al óxido? Correcto: hoy no. O, parafraseando a un clásico moderno, "no este año".
a href="http://polldaddy.com/poll/8389175/"¿Tuviste que lidiar con el óxido en la carrocería?/a
¿Qué tienen en común un clavo oxidado, un puente oxidado o una cerca de hierro con goteras? ¿Por qué se oxidan las estructuras de hierro y los productos de hierro en general? ¿Qué es exactamente el óxido? Intentaremos responder a estas preguntas en nuestro artículo. Considere las causas de la oxidación de los metales y las formas de protegerse contra este fenómeno natural que es dañino para nosotros.
Causas de la oxidación
Todo comienza con la minería de metales. No solo el hierro, sino también, por ejemplo, el magnesio, se extrae inicialmente en forma de mineral. Los minerales de aluminio, manganeso, hierro y magnesio no contienen metales puros, sino sus compuestos químicos: carbonatos, óxidos, sulfuros, hidróxidos.
Estos son compuestos químicos de metales con carbono, oxígeno, azufre, agua, etc. Los metales puros en la naturaleza se cuentan una, dos veces y se cuentan: platino, oro, plata, metales nobles, se encuentran en forma de metales en estado libre, y no tienden fuertemente a la formación de compuestos químicos.
Sin embargo, la mayoría de los metales aún no son libres en condiciones naturales y, para liberarlos de los compuestos originales, es necesario fundir los minerales, reduciendo así los metales puros.
Pero al fundir el mineral que contiene metal, aunque obtenemos el metal en su forma pura, este sigue siendo un estado inestable, lejos de ser natural. Por ello, el metal puro, en condiciones ambientales normales, tiende a volver a su estado original, es decir, a oxidarse, y esto es la corrosión del metal.
Por lo tanto, la corrosión es un proceso de destrucción natural de los metales que se produce en las condiciones de su interacción con el medio ambiente. En particular, la oxidación es el proceso de formación de hidróxido de hierro Fe (OH) 3, que se produce en presencia de agua.
Pero el hecho natural juega a favor de las personas de que la reacción oxidativa no procede muy rápidamente en la atmósfera que nos es familiar, va a una velocidad muy baja, por lo que los puentes y los aviones no se derrumban instantáneamente, y las ollas no se desmoronan ante nuestros ojos. ojos en un polvo rojo. Además, la corrosión puede, en principio, ralentizarse recurriendo a algunos trucos tradicionales.
Por ejemplo, el acero inoxidable no se oxida, aunque está compuesto de hierro propenso a la oxidación, sin embargo, no se recubre con hidróxido rojo. El punto aquí es que el acero inoxidable no es hierro puro, el acero inoxidable es una aleación de hierro y otro metal, principalmente cromo.
Además de cromo, el acero puede contener níquel, molibdeno, titanio, niobio, azufre, fósforo, etc. La adición de elementos adicionales a las aleaciones que son responsables de ciertas propiedades de las aleaciones resultantes se denomina aleación.
Formas de protegerse contra la corrosión.
Como señalamos anteriormente, el principal elemento de aleación que se agrega al acero ordinario para darle propiedades anticorrosivas es el cromo. El cromo se oxida más rápido que el hierro, es decir, recibe el golpe. En la superficie del acero inoxidable, por lo tanto, aparece primero una película protectora de óxido de cromo, que es de color oscuro y no tan suelta como el óxido de hierro normal.
El óxido de cromo no permite el paso de iones agresivos del medio ambiente dañinos para el hierro, y el metal está protegido contra la corrosión, como un fuerte traje protector sellado. Es decir, la película de óxido en este caso tiene una función protectora.
La cantidad de cromo en el acero inoxidable, por regla general, no es inferior al 13%, el acero inoxidable contiene un poco menos de níquel y otros aditivos de aleación están presentes en cantidades mucho menores.
Es gracias a las películas protectoras que son las primeras en asumir el impacto del medio ambiente que muchos metales son resistentes a la corrosión en diversos entornos. Por ejemplo, una cuchara, un plato o una sartén de aluminio nunca brillan mucho, si te fijas bien, tienen un tinte blanquecino. Esto es solo óxido de aluminio, que se forma cuando el aluminio puro entra en contacto con el aire y luego protege el metal de la corrosión.
La película de óxido aparece por sí sola, y si limpia la bandeja de aluminio con papel de lija, luego de unos segundos de brillo, la superficie volverá a ser blanquecina; el aluminio en la superficie limpia se oxidará nuevamente bajo la acción del oxígeno atmosférico.
Dado que la película de óxido de aluminio se forma por sí sola, sin trucos tecnológicos especiales, se denomina película pasiva. Estos metales, sobre los que se forma naturalmente una película de óxido, se denominan pasivados. En particular, el aluminio es un metal pasivado.
Algunos metales se transfieren a la fuerza a un estado pasivo, por ejemplo, el óxido de hierro más alto: Fe2O3 puede proteger el hierro y sus aleaciones en el aire a altas temperaturas e incluso en el agua, que ni el hidróxido rojo ni los óxidos inferiores del mismo hierro pueden presumir. de.
Hay matices en el fenómeno de la pasivación. Por ejemplo, en ácido sulfúrico fuerte, el acero pasivado instantáneamente es resistente a la corrosión, y en una solución débil de ácido sulfúrico, la corrosión comenzará de inmediato.
¿Por qué sucede? La respuesta a la aparente paradoja es que en un ácido fuerte, se forma instantáneamente una película pasivante sobre la superficie del acero inoxidable, ya que el ácido de mayor concentración tiene propiedades oxidantes pronunciadas.
Al mismo tiempo, un ácido débil no oxida el acero lo suficientemente rápido y no se forma una película protectora, solo comienza la corrosión. En tales casos, cuando el medio oxidante no es lo suficientemente agresivo, para lograr el efecto de pasivación, se utilizan aditivos químicos especiales (inhibidores, inhibidores de corrosión) para ayudar a formar una película pasiva sobre la superficie del metal.
Dado que no todos los metales son propensos a la formación de películas pasivas en su superficie, incluso a la fuerza, la adición de moderadores a un ambiente oxidante simplemente conduce a la retención preventiva del metal en condiciones de reducción, cuando la oxidación se suprime enérgicamente, es decir, en el presencia de un aditivo en un ambiente agresivo, resulta energéticamente desfavorable.
Hay otra forma de mantener el metal en condiciones de reducción, si no es posible usar un inhibidor, aplicar un recubrimiento más activo: un balde galvanizado no se oxida, ya que el zinc del recubrimiento se corroe en contacto con el medio ambiente antes de el hierro, es decir, recibe el golpe sobre sí mismo, al ser un metal más activo, el zinc tiene más probabilidades de entrar en una reacción química.
El fondo de un barco a menudo se protege de una manera similar: se le une un trozo de banda de rodadura, y luego se destruye la banda de rodadura y el fondo permanece intacto.
La protección anticorrosión electroquímica de los servicios subterráneos también es una forma muy común de combatir la formación de óxido en ellos. Las condiciones de recuperación se crean mediante la aplicación de un potencial de cátodo negativo al metal, y en este modo, el proceso de oxidación del metal ya no puede proceder de manera simplemente energética.
Uno podría preguntarse por qué las superficies con riesgo de corrosión simplemente no se pintan con pintura, ¿por qué no simplemente esmaltar la parte vulnerable a la corrosión cada vez? ¿Por qué hay diferentes formas?
La respuesta es simple. El esmalte puede dañarse, por ejemplo, la pintura del automóvil puede romperse en un lugar poco visible, y la carrocería comenzará a oxidarse de forma gradual pero continua, ya que los compuestos de azufre, las sales, el agua y el oxígeno del aire fluirán a este lugar y, como resultado, el cuerpo colapsará.
Para evitar tal desarrollo de eventos, recurren a un tratamiento anticorrosivo adicional del cuerpo. Un automóvil no es una placa de esmalte que, si el esmalte está dañado, simplemente se puede tirar y comprar uno nuevo.
Estado actual de las cosas
A pesar del aparente conocimiento y elaboración del fenómeno de la corrosión, a pesar de los versátiles métodos de protección aplicados, la corrosión aún representa un cierto peligro. Los oleoductos se destruyen y esto conduce a emisiones de petróleo y gas, caída de aviones, choque de trenes. La naturaleza es más compleja de lo que podría parecer a primera vista, y la humanidad aún tiene muchos aspectos de la corrosión por explorar.
Por lo tanto, incluso las aleaciones resistentes a la corrosión son resistentes solo en ciertas condiciones predecibles para las que fueron diseñadas originalmente. Por ejemplo, los aceros inoxidables no toleran los cloruros y se ven afectados por ellos: se producen picaduras, picaduras y corrosión intercristalina.
Exteriormente, sin una pizca de óxido, la estructura puede colapsar repentinamente si se forman lesiones pequeñas pero muy profundas en el interior. Las microfisuras que penetran en el espesor del metal son invisibles desde el exterior.
Incluso una aleación que no está sujeta a la corrosión puede agrietarse repentinamente cuando se encuentra bajo un estrés mecánico prolongado; solo una grieta grande destruirá repentinamente la estructura. Esto ya ha ocurrido en todo el mundo con estructuras metálicas de construcción, maquinaria e incluso aviones y helicópteros.
andrey povni
Enemigo peligroso: ¡óxido! No importa cuán fuerte sea el metal, el óxido aún lo vencerá. Escuche acerca de esta historia. En la antigüedad, un desafortunado rey ordenó esconder muchas armas en los sótanos húmedos de la fortaleza: espadas de acero, pistolas, cañones, balas de cañón. Solo que no ordenó poner pólvora allí, para que no se humedezca. Y con hierro, dicen, no pasará nada. Afortunadamente, no hubo guerra durante mucho tiempo y las armas estuvieron en el sótano durante muchos años.
El rey se reunió para la guerra y ordenó armar a los jóvenes reclutas. Se abrieron las pesadas puertas, se sacaron las espadas de combate del sótano; se ven, pero están todas oxidadas. Comenzaron a limpiar: las espadas se volvieron más delgadas que los cuchillos de cocina. ¿Dónde encajan estos? Consiguieron las armas, también estaban oxidadas. De estos, disparas, estallarán en tus manos. Es hora de las armas. Con núcleos. Empezaron a arrancarles el óxido. Lo limpiaron tanto que los granos del tamaño de una sandía se volvieron más pequeños que una papa. ¿Cómo cargar esas armas? Las armas son geniales para ellos ahora, no en tamaño. ¡Tuve que cancelar mi viaje! Resumió la humedad, la humedad.
Y esta historia sucedió recientemente. Un tractor caminaba sobre el hielo y aterrizó en un ajenjo cubierto de nieve. El conductor del tractor se salvó, pero el tractor se hundió. Solo un año después lograron levantar un carro pesado. Lo limpié de óxido durante mucho tiempo, pero no fue posible arrancar el motor hasta que muchas de sus partes oxidadas en el agua fueron reemplazadas por otras nuevas.
¿Dónde más se oxida el hierro?
¡Ojalá se oxidara en el agua! Pero el metal se oxida incluso en un desierto caluroso. Alrededor, no importa cómo mires, no encontrarás una gota de agua. Pero siempre hay partículas de humedad diminutas y completamente invisibles en el aire. Y esta pequeñez es suficiente para que el metal comience a oxidarse gradualmente. Y en un clima húmedo, por supuesto, colapsa mucho más rápido.
¿Cuánto hierro destruye el óxido? La respuesta está lista. En diez años, el óxido consume tanto metal como el que producen todas las plantas metalúrgicas del mundo en un año. ¡Resulta que el óxido se come millones de toneladas de metal! ¡Aquí la gente le ha declarado la guerra durante mucho tiempo! Cómo estás ? Así es, ponte botas de goma e impermeables, y mejor aún escóndete bajo el techo. Lo mismo ocurre con el metal. Los coches, las máquinas-herramienta se esconden bajo los cobertizos, bajo los techos de los talleres.
Protección contra el óxido y la corrosión del metal
Colocan un gasoducto, un oleoducto, una tubería de agua, se coloca un impermeable impermeable en las tuberías, se envuelven con tela o papel alquitranado.
¿Qué hay de los autos? Después de todo, no solo están pintados con colores elegantes y brillantes para la belleza. Aunque la capa de pintura es fina, protege bien de la humedad y, por tanto, de la oxidación. Para esto se pintan puentes, y vagones, y barcos, y techos...
Pero no solo la pintura puede proteger el metal, el hierro se puede cubrir con una capa delgada de otro metal más resistente: el zinc. Y el techo se vuelve inmediatamente más duradero. Las latas también son de hierro - estaño. Aquí, se aplica una fina capa de estaño fundido al hierro.
Hay muchas otras formas de proteger el metal de la oxidación, y los científicos están buscando otras nuevas y más confiables.