Sunt un metal foarte vechi, Am pierdut socoteala secolelor. Am fost nemodest peste măsură, Mii de ani î.Hr. Și pentru strălucirea care pâlpâia de frig, Oamenii de acolo au plătit cu aur!
Sunt de mult timp în numele secolului, În corpul uman. Ei îmi spun caracter Aproape toți sunt tractor. Apple este foarte benefic Și numele meu este...
Poziția în PSHE DI. Mendeleev
Proprietăți fizice
Proprietățile chimice ale fierului
Aplicație
Fiind în natură
Rolul în viața oamenilor și a animalelor
- Număr de serie
- Perioadă
- grup
- Subgrup
- Al patrulea
- VIII
- Latură
Structura atomului de fier
- Numărul de protoni
- Numărul de neutroni
- Numărul de electroni
- Aranjarea electronilor pe niveluri de energie:
2,8,14,2
- Completați formula electronică
1s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 ….
1s 2 2 s 2 2r 6 3 s 2 3r 6 3d 6 4 s 2
Ce electroni pentru elementele principalelor subgrupe sunt valența?
Și care electroni pentru elementele subgrupurilor laterale sunt valență?
Tine minte!
O particularitate a structurii electronice a elementelor subgrupurilor laterale este că electronii umplu nu ultimul, ci penultimul nivel.
- Cel mai utilizat pe scară largă în industria modernă.
- Prevalența sa în natură este mare.
- Important din punct de vedere biologic.
Proprietățile fizice ale fierului:
- Alb argintiu
- Sclipitor
- Foarte plastic, ușor de falsificat, rulat, ștampilat
- Magnetizat și demagnetizat
- 1539 0 CU
- Solid
- Culoare
- Strălucire
- Plastic
- Proprietăți magnetice
- Temperatură de topire
- Duritate
Fierul are două stări principale de oxidare: +2, +3 .
Fe 0 –2e = Fe +2
Fe 0 –3e = Fe +3
+ 3
S, Cu2+, p.HCI,
Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3)" width="640"
Proprietățile chimice ale fierului
Interacțiunea cu substanțe simple - nemetale
1) Cu oxigen.
0 0 +2 , +3 -2 +2 -2 +3 -2
3 Fe+2O 2 -Fe 3 O 4 ( FeO Fe 2 O 3 )
Proprietățile chimice ale fierului
Interacțiunea cu substanțe simple - nemetale.
2) Cu sulf și clor.
Scrieți ecuația reacției
Fe 3 O 4 + 4H 2 0 la t =700 0 - 900 0" width="640"
Proprietățile chimice ale fierului
Interacțiunea cu substanțe complexe
1) cu apă.
3 Fe 0 + 4 ore 2 O - Fe 3 O 4 + 4 ore 2 0
la t =700 0 - 900 0
- „Interacțiunea fierului cu soluțiile de acizi și săruri”
Echipament: Fe, soluţie Acid clorhidric, soluţie CuSO 4 , suport, eprubete.
Norme de siguranță.
Aveți grijă când lucrați cu soluții acide.
Proprietățile chimice ale fierului
2) cu acizi .
EXPERIMENT: efectuați reacția dintre fier și acid clorhidric.
În ce cazuri sunt posibile reacțiile între un metal și un acid?
Scrieți o ecuație pentru reacție.
Trage o concluzie.
FeCl 2 + H 2 1. Metalul se află în seria de activitate a metalelor până la hidrogen. 2. Ar trebui să obțineți sare solubilă. 3. Reacția este tipică pentru soluțiile acide. 4. Metal + acid → sare + hidrogen Metalele interacționează cu acizi dacă: "width="640"
Fe + 2HCI -FeCl 2 +H 2
1. Metalul se află în seria de activitate a metalelor până la hidrogen.
2. Ar trebui să obțineți sare solubilă.
3. Reacția este tipică pentru solutii acizi
4. Metal + acid → sare + hidrogen
Metalele
interacționa
cu acizi
Dacă:
Proprietățile chimice ale fierului
3) Cu săruri.
EXPERIMENT: se efectuează reacția dintre fier și soluția de clorură cupru (II).
În ce cazuri sunt posibile reacțiile între un metal și soluții de sare?
Scrieți o ecuație pentru reacție.
Trage o concluzie.
FeCl 2 + Cu Metalele interacționează cu soluțiile sărate dacă: 1. Fiecare metal înlocuiește din soluțiile sărate toate celelalte metale situate în dreapta acestuia în seria de tensiuni. 2. Ambele săruri (atât cea care reacţionează, cât şi cea formată în urma reacţiei) trebuie să fie solubile." width="640"
Fe + CuCl 2 - FeCl 2 + Cu
Metalele
a interactiona cu soluții sărate
Dacă:
1. Fiecare metal înlocuiește din soluțiile sărate toate celelalte metale situate în dreapta acestuia în seria de tensiuni.
2. Ambele săruri (atât cea care reacţionează, cât şi cea formată în urma reacţiei) trebuie să fie solubile .
Conducte
pentru apa,
ulei si gaz
Hidroelectric
statii si suporturi
linii de înaltă tensiune
Calca azi
masini,
Tractoare,
Submarine,
Aparate,
Alte articole
- „Cunoaștere cu mostre de compuși naturali ai fierului”
- Echipament: probe naturale, apa, sticla, bagheta de sticla.
- Fe 3 O 4 – fier de călcat magnetic La
- Fe 2 O 3 – minereu de fier roșu (hematit)
- 2 Fe 2 O 3 * 3 H 2 O – minereu de fier brun
- FeS 2 – pirita de fier
- reducerea fierului din oxidul său cu monoxid de carbon sau hidrogen;
- Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2
- reducerea fierului din oxidul său prin metoda aluminotermă;
- Fe 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Fe
- electroliza soluțiilor apoase de săruri de fier
Fierul sub formă de ioni este prezent în corpul tuturor animalelor și, desigur, al oamenilor.
Funcția biologică principală a fierului este participarea la transportul oxigenului către toate organele și la procesele oxidative.
Corpul uman care cântărește aproximativ 70 kg conține 4,2 g de fier, iar 1 litru de sânge conține 450 mg.
Cu o lipsă de fier în organism, se dezvoltă anemie glandulare.
Transferul fierului în organism este realizat de cea mai importantă proteină - hemoglobina, care conține mai mult de jumătate din fierul total al organismului.
hrişcă
ficat
varza alba
vită
paine integrala
și pâine neagră
fasole și caise uscate
nuci
carne de pui
merele
Fii atent la sănătatea ta: a avea o cantitate suficientă de hemoglobină este a noastră viaţă!!!
Pentru anemie (lipsa hemoglobinei), crește cantitatea de carne slabă de vită și ficat, caviar roșu și gălbenușuri de ou din dieta ta.
După cum au arătat experimentele, pregătirea și fierberea sosului timp de 20 de minute într-un astfel de recipient ajută la creșterea cantității de fier de 9 ori.
Persoanele cu hemoglobină scăzută trebuie să petreacă mai mult timp în aer curat.
Test final. Marcați cu semnul „+” numărul poziției care este considerată corectă
Opțiunea 1.
Opțiunea 2.
- 1/ Fierul este un metal alcalin reactiv.
- 2/ Fierul este ușor de forjat.
- 3/ Fierul face parte din aliajul de bronz.
- 4/ Nivelul de energie exterior al atomului de fier are 2 electroni.
- 5/ Fierul reacționează cu acizii diluați.
- 6/ Cu halogeni formează halogenuri cu o stare de oxidare de +2.
- 7/ Fierul nu interacționează cu oxigenul.
- 8/ Fierul poate fi obținut prin electroliza sării de fier topită.
- 1/ Fierul este un metal alb-argintiu.
- 2\ Fierul nu are capacitatea de a fi magnetizat.
- 3\ Atomii de fier prezintă proprietăți oxidante.
- 4\ Există 1 electron în nivelul de energie exterior al atomului de fier.
- 5\ Fierul înlocuiește cuprul din soluțiile sărurilor sale.
- 6\ Formează compuși cu halogeni cu stare de oxidare +3.
- 7\ Cu o soluție de acid sulfuric formează sulfat de fier (II).
- 8\ Fierul nu se corodează.
Răspunsuri
- Opțiunea 2.
- Opțiunea 1.
Criterii de notare:
“ 5” – 0 erori,
“ 4” – 1-2 erori,
“ 3” – 3-4 erori,
“ 2” – 5 sau mai multe erori.
- Astăzi mi-am dat seama că……….
- Principalul lucru din lecție pentru mine a fost………
- Ceea ce îmi amintesc cel mai mult este ………….
- Tema pentru acasă: paragraful 14,
- întrebarea 5 pagina 82 (amintiți-vă reacțiile redox, ecuația echilibrului electronic )
Lecție despre hardware
Slide: 27 Cuvinte: 835 Sunete: 0 Efecte: 1Școala Gimnazială Nr.1 Urmara. Profesor Ivanova Natalya Ivanovna. Utilizarea tehnologiei informației în procesul educațional folosind exemplul disciplinei „chimie”. Utilizarea TIC ne permite să rezolvăm următoarele probleme: Se creează condiții pentru elevi la lecție pentru: Profesorul are posibilitatea de a: Crea scenarii de lecție multimedia. Acid clorhidric. HBr. Folosind un computer ca cinematograf. Vizionați videoclipuri și animații în timp ce învățați materiale noi. TIC în testarea aparatului conceptual. Ionii sunt... Subiect: „Disocierea electrolitică”. Dictarea chimică. - Iron.ppt
Lecția Fier
Slide: 36 Cuvinte: 965 Sunete: 0 Efecte: 0Compuși de fier. Scop: studiul compușilor de fier. Diesterweg. Experimentul este baza cunoașterii. Experimentul de laborator nr. 1. Prepararea și studiul proprietăților hidroxizilor de fier (II) și (III). Concluzie din experiența de laborator: Fe(OH)2 – proprietăți de bază, interacționează cu acizii. Planul lecției. 2. Reacții calitative la ionii Fe2+ și Fe3+. (L/O). „Nu există artă la fel de dificilă ca arta observației.” Experimentul de laborator nr. 2. Reacții calitative la ionii Fe2+ și Fe3+. Experiență de laborator: Planul de lecție. 3. Importanța compușilor de fier în natură și în viața omului (mesaj). Rolul compușilor de fier în viața organismelor vii. - Lecția Iron.ppt
Chimia fierului
Diapozitive: 9 Cuvinte: 430 Sunete: 0 Efecte: 41Proprietățile fizice și chimice ale fierului. Cel mai utilizat în industria modernă. Important din punct de vedere biologic. Dependența proprietăților de structură. Structura atomului. Structura materiei simple. Proprietățile materiei. Celulă de cristal. Legătură chimică. 1. Scrieți o diagramă a structurii atomului de fier. 1. Aranjați stările de oxidare ale elementelor: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Proprietățile chimice ale metalului. Metal. Atitudine față de substanțele simple. Atitudine față de substanțele complexe. La nemetale. La apă. La acizi. La soluții sărate. Interacțiunea fierului cu substanțe simple. Interacțiunea fierului cu substanțe complexe. - Chimia fierului.ppt
Fier metal
Slide: 11 Cuvinte: 473 Sunete: 0 Efecte: 36Fier. A. E. Fersman. Dezvoltarea metodologică a lecției. Structura atomului de fier. Fiind în natură. Calcopirită cu incluziuni de cuarț Primorsky Krai. Pirita. Minereu de fier magnetic magnetit Fe3O4. Hematit roșu de minereu de fier Fe2O3. Minereu brun de fier Limonit 2 Fe2O3 3H2O. Pirita de fier sau sulf (pirită) FeS2. Proprietăți fizice. Fierul este un metal relativ moale, maleabil, gri-argintiu. Proprietățile chimice ale fierului. 1 – agent reducător, proces de oxidare 1 – agent de oxidare, proces de reducere. Verifică-te! 2. Fierul reacţionează cu acizii. 3. Reacţionează cu soluţiile de săruri metalice conform seriei de tensiune electrochimică a metalelor. - Fier metal.ppt
Element fier
Slide: 22 Cuvinte: 992 Sunete: 0 Efecte: 0Fier. Fierul este unul dintre cele șapte metale ale antichității. Meteorit. Marte. Fierul este al doilea cel mai abundent metal de pe planetă. Fierul este în a patra perioadă. Proprietăți fizice. Fierul are două modificări cristaline. Luarea de fier. Proprietăți chimice. Fierul se află în mijlocul seriei de tensiune electrochimică a metalelor. La temperaturi obișnuite, fierul nu reacționează cu acidul sulfuric concentrat. Fierul înlocuiește metalele din soluțiile sărate. Oxid de fier. Hidroxid de fier. Fierul reacționează cu acizii sulfuric și clorhidric diluați. Fier metalic. - Element fier.ppt
Caracteristicile fierului
Slide: 31 Cuvinte: 1184 Sunete: 0 Efecte: 153Aluminiu. Metalele. Un metal foarte important. Răspunde la ghicitoare. Proprietati fizice si chimice. Poziția fierului în PSCE. Fier. Structura atomului de fier. Starile de oxidare ale fierului. Fiind în natură. Hematit. Aplicație. Proprietăți fizice. Proprietățile chimice ale fierului. Fierul reacţionează cu acizii. Reacţionează cu soluţiile de săruri metalice. Proprietăți chimice. Rolul biologic al fierului. Catalogul mineralelor. Stări de oxidare. Valenţă. Seria genetică a fierului. Conexiuni de bază. Serii genetice de compuși ai fierului. Proprietăți de bază. Ecuații de reacție. Proprietăți amfotere. - Caracteristicile fierului.ppt
Fier si otel
Slide: 12 Cuvinte: 1646 Sunete: 0 Efecte: 47Fapte și legende de fier. Lucrarea este destinată autoeducației profesorilor pe tema: Fier. Începutul epocii fierului. În Europa, epoca fierului propriu-zisă a început în anul 1000 î.Hr. Dar totuși, prima întâlnire a oamenilor cu fier a avut loc în vremuri preistorice. Numai odată cu inventarea cuptorului cu brânză a devenit posibilă obținerea fierului din minereuri. Fierul bate bronzul. Cultura La Tène este asociată cu tribul celtic. Celții au creat noi procese tehnologice de prelucrare a fierului. Ulterior, dezvoltarea metodelor de prelucrare a fierului a continuat să aibă loc. Vikingii au perfecționat fabricarea șuruburilor și cuielor de fier pentru navele lor. - Fier și oțel.ppt
Proprietățile fierului
Slide: 24 Cuvinte: 816 Sunete: 0 Efecte: 0Fier. A treia roată. Verifică-te. Poziția fierului în tabelul periodic. Umplere. Structura atomului de fier. Starea normală a atomului de fier. Starile de oxidare ale fierului. Proprietăți fizice. Proprietățile fierului. Proprietățile chimice ale fierului. Proprietăți chimice. Prinde greșeala. Aranjați coeficienții. Compuși de fier. Lucrări de laborator. Fierul în natură. Construcția textului. Seria genetică. Reacție calitativă. Reactiv. Formulă. - Proprietățile fierului.pptx
Compuși de fier
Slide: 12 Cuvinte: 635 Sunete: 0 Efecte: 2Masa atomică relativă – 56. Structura atomică: +26)2)8)14)2. Formula electronică pentru structura unui atom: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Prin urmare, fierul aparține elementelor d și prezintă valență variabilă (II) și (III). Conținutul de fier din scoarța terestră este de 5% (masă). În mod natural, apele minerale conțin fier sub formă de sulfat și bicarbonat. Proprietăți fizice: Fierul pur este un metal ductil alb-argintiu. Donând electroni de la nivelul exterior, fierul este oxidat la o stare de oxidare de +2. Până la o stare de oxidare de +2, fierul este oxidat prin interacțiunea cu agenți de oxidare slabi. - Conexiuni fier.pptx
Fierul și compușii săi
Slide: 18 Cuvinte: 710 Sunete: 0 Efecte: 0Notat prin simbolul Fe (latină Ferrum). Unul dintre cele mai comune metale din scoarța terestră (locul al doilea după aluminiu). În practică, aliajele de fier și carbon sunt mai des folosite. Oţel. Fontă. Abundența fierului în scoarța terestră este de 4,65% (locul 4 după O, Si, Al). De asemenea, se crede că fierul constituie cea mai mare parte a miezului pământului. În manta și crustă, fierul este concentrat în principal în silicați. Conținutul în apă de mare este de 1·10?5-1·10?8%. Geochimia fierului. Conținutul de fier din scoarța terestră este de 5%, iar în manta de aproximativ 12%. Dintre metale, fierul este al doilea după aluminiu în abundență în scoarță. - Fierul și compușii săi.pptx
Compuși organici de fier
Diapozitive: 22 Cuvinte: 652 Sunete: 0 Efecte: 9Metalele. De ce secolul nostru poate fi numit epoca fierului. Compuși de fier. Familiarizați-vă cu compușii de fier. Determinați starea de oxidare a fierului. Compuși naturali de fier. Seria genetică a fierului. Sediment verde. chitanta. Sediment brun. Reacție calitativă. Reacția calitativă la ionul Fe3+. Reactiv. Semnificația tehnică a compușilor de fier. Aplicarea oțelului. Bulat. Conținutul de metale și nemetale în corpul uman. Molecula de hemoglobină. Secol. Eseu. - Compuși organici de fier.ppt
Efectul fierului asupra organismului
Slide: 15 Cuvinte: 508 Sunete: 0 Efecte: 19Influența fierului asupra funcțiilor vitale ale corpului uman. Fierul nu este doar baza întregii lumi, cel mai important metal. Fierul este cel mai important microelement. Rolul biologic al fierului. Funcțiile fierului. Necesar pentru procesele de creștere ale corpului. De cât fier are nevoie o persoană? Fier în alimente vegetale. Fier în produsele de origine animală. Lipsa fierului în organism. Tulburări nervoase. Excesul de fier afectează negativ sănătatea umană. Sensibilitate crescută la frig. -
Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com
Subtitrările diapozitivelor:
Baza lumii întregi.
„Fierul nu este doar baza întregii lumi, cel mai important metal al naturii din jurul nostru, este baza culturii și industriei, este o armă a războiului și a muncii pașnice. Și este dificil să găsești un alt element în întregul tabel periodic care ar fi atât de legat de destinele trecute, prezente și viitoare ale omenirii.” A. E. Fersman.
Fier: PROPRIETĂȚI FIZICE ȘI CHIMICE.
Caracteristicile structurii atomului de fier Fe 26 2е 8е 14е 2е 1 s 2 2s 2 2 р 6 3s 2 3 р 6 3d 6 4s 2 posibile stări de oxidare: +2 și +3
Proprietăţile fizice ale fierului: gri-argintiu, refractar (T pl. = 1535 0 C) Greu (densitate = 7,8 g/cm3) maleabil; are proprietăți magnetice
Fier astăzi Centrale hidroelectrice și stâlpi electrici Conducte de apă, petrol și gaze Autoturisme, Tractoare, Submarine, Electrocasnice, Alte articole
Fierul ca material de artă
Fierul ca material de artă
Fierul ca material de artă
Fier Pur chimic (0,01% impurități) Pur tehnic (0,02-0,04% impurități)
Fier +2 +3 S, HCI, H2SO4, soluții sărate. O2, H20+2, +3CI2, HNO3
Proprietăți chimice Reacții cu substanțe simple Fierul arde în oxigen pur când este încălzit: 3 Fe + 2 O 2 = Fe 3 O 4 Reacționează cu pulberea de sulf când este încălzit: Fe + S = FeS Reacționează cu halogeni când este încălzit: 2 Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
Proprietăți chimice Reacții cu substanțe complexe Cu acizi: A) cu acid clorhidric 2 HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 B) cu acid sulfuric H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 Cu săruri: Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Cu apă (la temperatură ridicată): 3 Fe + 4H 2 O=Fe 3 O 4 +4H 2 (scan de fier)
Fierul este distrus de mediu, de ex. este supus coroziunii - „rugină”. În acest caz, la suprafață se formează „rugina”. 4Fe + 2 H 2 O + ZO 2 = 2 (Fe 2 O 3 H 2 O)
Reactivi Fe 1 Oxigen + 2 Nemetale: Cl 2, S, C + 3 Apă + 4 Soluții de sare + 5 Soluții acide + 6 Conc. Acizi 7 Alcali 8 Acesta este un agent reducător + 9 Atomul are o stare de oxidare de +3 10 Tipul rețelei cristaline este metalic + 11 Metalul este un metal refractar + 12 Metalul este folosit pentru a produce alte metale în metalurgie
Fierul în organism Fierul sub formă de ioni este prezent în corpul tuturor animalelor și, desigur, al oamenilor. Principala funcție biologică a fierului este participarea la transportul oxigenului către toate organele și la procesele oxidative. Corpul uman care cântărește aproximativ 70 kg conține 4,2 g de fier, iar 1 litru de sânge conține 450 mg. Cu o lipsă de fier în organism, se dezvoltă anemie glandulare. Transferul fierului în organism este realizat de cea mai importantă proteină - hemoglobina, care conține mai mult de jumătate din fierul total al organismului.
Rolul principal al fierului în organism este de a participa la „nașterea” globulelor roșii (eritrocite) și albe (limfocite). Celulele roșii din sânge conțin hemoglobină, un purtător de oxigen, iar limfocitele sunt responsabile pentru imunitate. Aproape 60% din fierul care intră în organism este cheltuit pentru sinteza hemoglobinei. O anumită cantitate (aproximativ 20%) se depune în mușchi, măduvă osoasă, ficat și splină. Alte 20% din el este folosit pentru sinteza diferitelor enzime.
hrișcă carne de vită ficat de varză albă pâine grosieră și pâine neagră fasole și caise uscate nuci carne de pui mere Alimente bogate în fier
Pentru anemie, este recomandat să folosiți vase de gătit din fontă pentru gătit. După cum au arătat experimentele, pregătirea și fierberea sosului timp de 20 de minute într-un astfel de recipient ajută la creșterea cantității de fier de 9 ori. Persoanele cu hemoglobină scăzută trebuie să petreacă mai mult timp în aer curat. Fii atent la sanatatea ta: a avea o cantitate suficienta de hemoglobina este viata noastra!!! Pentru anemie (lipsa hemoglobinei), crește cantitatea de carne slabă de vită și ficat, caviar roșu și gălbenușuri de ou din dieta ta.
Apariția în natură În scoarța terestră, fierul este destul de răspândit, reprezentând aproximativ 4,1% din masa scoarței terestre (locul 4 între toate elementele, locul 2 între metale). Se cunosc un număr mare de minereuri și minerale care conțin fier. Fierul se găsește sub formă de diverși compuși: oxizi, sulfuri, silicați. Fierul se găsește în forma sa liberă în meteoriți; fierul nativ (ferita) se găsește ocazional în scoarța terestră ca produs al solidificării magmei.
Cele mai practice minereuri și minerale sunt minereul de fier magnetic (magnetită - Fe 3 O 4; magnetitul conține 72,4% Fe), minereul de fier brun (limonit - limonit FeOOH; conține până la 65% Fe) minereul de fier roșu (hematit - Fe 2 O). 3; conține până la 70% Fe)hematită
Proprietățile fizice ale fierului Fierul este un metal de culoare gri-argintiu relativ moale, maleabil Punct de topire C Punct de fierbere C La temperaturi sub C fierul este feromagnetic (se magnetizează ușor)
Fierul în organism Fierul este prezent în corpul tuturor plantelor și animalelor, dar în cantități mici (în medie 0,02%). Funcția biologică principală a fierului este participarea la transportul oxigenului și la procesele oxidative. Fierul îndeplinește această funcție ca parte a proteinelor complexe - hemoproteine. Corpul unei persoane medii (greutate corporală 70 kg) conține 4,2 g de fier, 1 litru de sânge conține 450 mg. Cu o lipsă de fier în organism, se dezvoltă anemie glandulare.
Oamenii au stăpânit pentru prima dată fierul în mileniile IV și III î.Hr. e., ridicând meteoriți de fier căzuți din cer și transformându-i în bijuterii, unelte pentru muncă și vânătoare. Ele se găsesc în continuare printre rezidenții din America de Nord și de Sud, Groenlanda și Orientul Mijlociu, precum și în timpul săpăturilor arheologice de pe toate continentele. Istoria producției de fier
Aplicarea fierului, aliajele și compușii săi Fierul pur are aplicații destul de limitate. Este folosit la fabricarea miezurilor de electromagneți, ca catalizator pentru procese chimice și în alte scopuri. Dar aliajele de fier, fonta și oțelul formează baza tehnologiei moderne. Mulți compuși de fier sunt, de asemenea, utilizați pe scară largă. Astfel, sulfatul de fier (III) este utilizat în tratarea apei, oxizii de fier și cianura servesc ca pigmenți la fabricarea coloranților.
„Fierul pur poate fi magnetizat și demagnetizat rapid, motiv pentru care este utilizat pentru fabricarea de miezuri, amplificatoare transfo- și membranare, electromagneți și membrane de microfon. Cele mai frecvent utilizate aliaje de fier în practică sunt fonta și oțelul.”
Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com
Subtitrările diapozitivelor:
M BOU școala secundară nr. 62, Tula, profesor de chimie Kiryukhina G.D. Fier
Întrebări pentru studiu independent (date în prealabil) 1. Folosind structura atomilor ca ghid, caracterizați proprietățile generale ale metalelor și clasificările lor. 2. „Aproape o poveste polițistă...” 18 decembrie... Raportul Petersburg Vă aduc la cunoștință că toți nasturii de tablă ai soldaților s-au pierdut în depozitul dumneavoastră de uniforme militare. La început s-au întunecat ușor, apoi și-au pierdut strălucirea, iar după câteva zile s-au prăbușit în pulbere. Butoanele deteriorate au infectat oameni sănătoși. Distrugerea s-a răspândit ca o ciumă. Vinovatul nu este clar. Solicităm ajutor în investigarea crimei. Semnătura și sigiliul. 3. Metalele A și B aparțin aceleiași perioade și grupe. Sărurile metalice A sunt solubile în apă. Soluțiile tuturor sărurilor metalice B, atunci când sunt adăugate la acid clorhidric, formează un precipitat insolubil. Folosind sistemul periodic al chimiei. e-mail DI. Mendeleev numește ambele elemente. 4. O metodă chimică de recunoaștere a polilor unei surse de curent continuu este aplicarea capetelor firelor pe hârtie de turnesol mov umezită cu o soluție de sare. Ce fel de săruri poți folosi? Cum se va schimba culoarea hârtiei? 5. Câtă platină este în platină? 6. Ce metal poate fi acuzat pentru exterminarea unui întreg trib?
4 perioada VIII subgrupul lateral grup +26 Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ē Stări de oxidare caracteristice Fe +2 + 2 -1 +2 -1 FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe +3 +3 -1 +3 -1 FeCl 3 Fe(OH) 3
Compuși naturali ai fierului - magnetit - hematit - limonit - pirit Apele multor izvoare minerale conțin bicarbonat de fier Fe(HCO 3) 2 și alte câteva săruri de fier. Mai departe
Magnetita (minereu de fier magnetic) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO) - contine pana la 72% fier; - cele mai importante zăcăminte din Rusia - Uralii de Sud (Magnitogorsk), anomalie magnetică Kursk; - numele provine de la orașul antic Magnesia din Asia Mică.
Hematit (minereu de fier roșu, luciu de fier) Fe 2 O 3 - conține până la 65% fier; - cele mai importante zăcăminte din Rusia - Uralii de Nord, Transbaikalia de Est; - numele provine din grecescul „heme” - sânge, bazat pe culoarea mineralului.
Limonit (minereu de fier brun) - conține până la 60% fier; - cele mai importante zăcăminte din Rusia - Urali, Transbaikalia, Crimeea; - numele provine de la grecescul „lunca”, conform amplasării în locuri umede. Fe2O3nH2O
Pirita (pirită de fier sau sulf) - conține până la 47% fier; - cele mai importante zăcăminte din Rusia - Urali; - numele provine din grecescul „piatră care lovește focul”. returnează FeS 2
Proprietăți fizice - metal alb-argintiu, se pătește rapid (ruginește) în aer umed sau în apă care conține oxigen; - fierul este ductil, ușor de forjat și laminat, punct de topire - 1539°C; - densitatea fierului - 7,87 g/cm 3 - are proprietăți magnetice puternice (feromagnetice), conductivitate termică și electrică bună.
Obținerea fierului 1. Aluminotermie. Fe 2 O 3 + 2 AI = AI 2 O 3 + 2 Fe 2. Reducerea directă a fierului din oxizii săi. Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 1000 o C 3. Electroliza soluțiilor apoase de săruri de fier. FeCl 2 = Fe 2+ + 2Cl -
Proprietăți chimice Formarea compușilor de fier 1. Interacțiunea cu nemetale Fe + S Fe +2 Fe +3 2. Interacțiunea cu oxigenul (combustie) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 2 ē t FeS +2 -2 C fier (III) sulfură ) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 2 ē t +3 -1 Clorura de fier (III) 0 0 6 ē t FeO Fe 2 O 3 Scară de fier
Proprietăți chimice Formarea compușilor de fier Fe +2 Fe +3 3. Interacțiunea cu apa 4. Interacțiunea cu sarea 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 +1 0 -2 +2 +3 -2 0 700-900 o C 8ē 0 +2 Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu -2 +2 -2 0 2ē
Proprietăți chimice Formarea compușilor de fier Fe +2 Fe +3 5. Interacțiunea cu soluții diluate de acizi Fe + 2H Cl → FeCl 2 + H 2 0 +1 0 -1 +2 -1 2ē Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 2ē
Proprietăți chimice Formarea compușilor de fier Fe +2 Fe +3 6. Interacțiunea cu acizi concentrați 2Fe+6H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4) 3 +3SO 2 +6H 2 O +3 +4 +6 0 Fe+4HNO 3 → Fe(NO3)3 +NO+2H2O0 +5 +3 +2 t t
Aportul de fier din alimente (necesar zilnic 10-20 mg) Absorbție în intestin (1-2 mg pe zi) Proteină transferină (transportor de fier) Excretată 1-2 mg pe zi Alte procese Feritina este o proteină care stochează fier în ficat și alte organe Creier osos: formarea hemoglobinei 75% 10-20% 5-15% Distribuția fierului în organism
http://school-collection.edu.ru/collection/?interface=themcol#76632 Surse http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 3. Distribuția fierului în organism (diapozitivul 15): 2 . Experiment video cu acizi (diapozitivul 14): http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg 1. Compuși naturali de fier (diapozitivele 4-7).