Ácido carbónico y sus sales.
ESTRUCTURA Y PROCESO DE LA LECCIÓN
Objetivo : la adquisición de conocimientos sobre las propiedades del ácido carbónico y sus sales y su aplicación.
Tareas .
Educativo.
- Estudiar las propiedades generales y específicas del ácido carbónico y sus sales.
- Revelar las características del ácido carbónico y sus sales y sus aplicaciones.
- Continuar la formación de habilidades en la compilación de ecuaciones de reacción.
Educativo.
Crear condiciones para:
- Incrementar la actividad cognitiva de los estudiantes;
- Desarrollo de la capacidad de trabajar en equipo;
- Educación de una cultura común;
- educación responsabilidad y precisión, habilidades de comunicación, respeto por los compañeros;
- educación actitud positiva hacia la química;
Desarrollando.
Crear condiciones para el desarrollo de UUD:
1) Cognitivo:
- Acciones universales educativas generales:
- Construcción consciente y arbitraria de la emisión del habla.
- Lectura semántica, definición de información primaria y secundaria.
- Elección de los más formas efectivas resolución de problemas
- UUD reflexivos.
- Estructuración del conocimiento.
- Signo-acciones simbólicas:
- Escribir ecuaciones de reacción (signo-simbólico).
- Acciones genéricas booleanas:
- Análisis de objetos para extraer características.
- Establecimiento de relaciones causales.
- La capacidad de analizar, construir un plan de investigación, observar y sacar conclusiones basadas en el experimento, sacar conclusiones deductivas e inductivas.
- Utilizar la experiencia como fuente de conocimiento; la capacidad de realizar y describir un experimento, observar y sacar conclusiones en lenguaje químico.
- Proposición de hipótesis, su justificación.
- Enunciado y solución del problema..
2) personales: creación independiente de formas de resolver problemas de búsqueda.
3) Comunicativo:
- haciendo preguntas,
- La capacidad de expresar con precisión los propios pensamientos.
- Posesión del habla dialógica,
- Colaboración en un grupo.
4) Normativa:
- El establecimiento de metas.
- Planificación.
- Control en forma de comparación del resultado de una acción con un estándar dado para detectar desviaciones y diferencias del estándar.
- Calificación.
- Autorregulación.
Tipo de lección: Una lección para aprender material nuevo.
Criterios para lograr el objetivo de la lección: el estudiante debe
SABER:
1) Propiedades químicas del ácido carbónico y sus sales.
2) Reacción cualitativa al ion carbonato.
3) Compuestos naturales de ácido carbónico.
4) Nombres de las sales del ácido carbónico y su aplicación práctica.
SER CAPAZ DE:
1) Describir el ácido carbónico y sus sales.
2) Escriba las fórmulas de las sales ácidas y medias y nómbrelas.
3) Escriba ecuaciones de reacción que confirmen las propiedades químicas básicas de las sales en forma molecular e iónica.
4) Determinar prácticamente la presencia de aniones CO 3 2- y HCO 3 - en solución.
5) Explicar las interconversiones de carbonatos y bicarbonatos en la naturaleza.
Métodos de enseñanza:métodos de aprendizaje activo: conversación heurística, trabajo en grupo - trabajo de laboratorio en un escenario de investigación.
durante las clases
I. Organización de los alumnos para el trabajo.
Saludos: Me alegro de conocerte. Hoy continuaremos nuestro estudio de los compuestos de carbono. Antes del comienzo de la lección, les deseo ten buen humor y éxito creativo, espero que nuestro encuentro sea fructífero.
Trabajo frontal con la clase sobre el ensayo literario-químico.
1. El carbón es el más valioso de los minerales, respondió el ingeniero, y la naturaleza parece haber decidido probarlo creando un diamante, porque en esencia no es más que carbón cristalino. J. Verne "Isla Misteriosa"
¿Qué modificaciones alotrópicas del carbono, además del diamante, conoces?
B) ozono
k) grafito
A) carabina
P) fullereno
2 .Mientras tanto, vuelve la Costurera, cuela el agua, la vierte en cántaros, y qué animadora: si el agua está inmunda, doblará una hoja de papel, le pondrá carbones y echará arena gruesa, mete ese papel en un cántaro y vierta agua en él, y agua - luego, usted sabe, pasa a través de la arena ya través de las brasas y gotea en una jarra limpia, como el cristal.
ruso cuento popular"Moroz Ivánovich"
¿Qué métodos de limpieza utiliza Needlewoman?
B) filtrado
A) destilación
O) adsorción
M) cristalización
3. ¡Monóxido de carbono! exclamó Holmes. Espera un poco. Ahora se irá. Mirando a través de la puerta, vimos que la habitación estaba iluminada solo por una tenue llama azul, parpadeando en un pequeño brasero de cobre en el medio ... Una terrible emanación venenosa fue atraída por la puerta abierta, de la cual nos ahogamos y tosimos.
AK Doyle "El caso del traductor"
Encuentra los errores químicos en el pasaje que lees. ¿Por qué Holmes y sus compañeros no pudieron determinar la presencia de monóxido de carbono en la habitación por los signos descritos?
H) el monóxido de carbono es inodoro
D) el monóxido de carbono tiene un olor agradable
A) cuando la intoxicación por monóxido de carbono, una persona no tose
4. En el desierto de Arabia crece el árbol Caratina silikva (Caratina silikva), cuyas semillas frutales siempre tienen el mismo peso en cualquier año y en cualquier árbol. Por eso, los joyeros de la antigüedad usaban tales pesos para sus balanzas, llamándolos quilates. Hoy en día, existe una prueba de quilates de oro y piedras preciosas.
¿Cuál es el peso de un quilate?
yo) 100g
H) 0,5 g
T) 0,2 g
P) 0,1 g
5 . - ¿Has oído hablar del efecto de la "cueva del perro" en Italia? ... Hay tal cueva-pozo allí. La persona entrará y caminará, y el perro o el conejo morirán en unos minutos.
¿Por qué?
El dióxido de carbono se libera de una fisura volcánica...
V. Korotkevich "Castillo Negro Olshansky"
¿Por qué una persona permanece viva en una “cueva de perros”, mientras que los perros y otros animales pequeños mueren?
S) CO2 más pesado que el aire y se acumula en el fondo
A) CO2 seguro para los humanos pero dañino para los animales
G) un hombre entra en una cueva con una máscara de gas.
III Transición al estudio de material nuevo: (3 min)
¿Qué palabra se forma con las letras correspondientes a las respuestas correctas?
¿Qué son los carbonatos? Entonces, el tema de la lección de hoy es "Ácido carbónico y sus sales". (Establecer metas y objetivos de la lección)
¿Qué necesitas saber sobre estas sustancias? (Fórmulas químicas, propiedades físicas y químicas, aplicación). Estos serán los objetivos de nuestra lección.
IV. Aprendiendo material nuevo.
Profesor : Al abrir una botella de limonada, Pepsi-Cola o cualquier otra bebida carbonatada, nos encontramos frente a nuestro extraño. Es ácido carbónico. Con qué frecuencia se rompe traidoramente de la botella, salpicando. Esto se debe a que sus moléculas son sumamente inestables, y en la botella se encuentra bajo una gran presión, cuando abrimos la tapa se descompone inmediatamente:
H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2
El ácido carbónico es ese caso raro de una sustancia cuya fórmula se considera condicional, es decir, tal molécula no existe, pero es posible considerar no solo las propiedades de sus compuestos, sino también las propiedades intrínsecas de este ácido.
Rt desde. 184 No. 1 - vamos a caracterizar este ácido.
Según el grado de disociación, el ácido carbónico es débil, se disocia en dos pasos y forma dos series de sales
Rt desde. 184 No. 2, utilizando la tabla de solubilidad, dar ejemplos de sales.
Proponer un plan para estudiar las propiedades químicas de los carbonatos. (interacción con ácidos, sales, propiedades especiales de carbonatos)
Realicemos experimentos de laboratorio en grupos.
- La interacción de carbonatos con ácidos.
- Interacción de carbonatos con sales.
- Propiedades especiales de los carbonatos
- Todas las sales interactúan con los ácidos: dan una reacción cualitativa a los iones de CO 3 2- y HCO 3 -
MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O
MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O
Experimento de laboratorio "Interacción de mármol y solución de carbonato de sodio con solución de ácido clorhídrico" - cuaderno para experimentos de laboratorio
2) Las soluciones de sales de ácido carbónico interactúan con soluciones de otras sales si se forman sustancias insolubles.
(Demostración "Interacción de solución de carbonato de sodio con solución de cloruro de calcio")
- Propiedades especiales del ácido carbónico:
A) Las sales del ácido carbónico se descomponen cuando se calientan.
MeCO 3 → MeO + CO 2 (excepto carbonatos de metales alcalinos)
MeHCO3 → MeCO3 + CO2 + H2O
B) Los carbonatos se convierten en bicarbonatos con un exceso de dióxido de carbono y agua. Esta reacción es la causa de la destrucción de edificios construidos con piedra caliza, bajo la acción ambiente: a partir de la lluvia y el dióxido de carbono contenido en el aire, los carbonatos insolubles se convierten en hidrocarburos solubles.
MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHCO 3 , cuando se calienta - por el contrario, los bicarbonatos se convierten en carbonatos
Solíamos observar reacciones químicas en el laboratorio de la escuela, en tubos de ensayo. Pero los mismos procesos ocurren en la naturaleza, a nuestro alrededor. Él nos contará sobre esto ahora ... (mensaje del estudiante sobre la formación de cuevas kársticas)
Informe del alumno sobre la formación de estalactitas y estalagmitas.
Puede haber grandes depósitos de piedra caliza en la corteza terrestre. Bajo la acción del agua y el dióxido de carbono, los carbonatos insolubles se convierten en hidrocarburos solubles, que se lavan con agua. Como resultado, se forman vacíos (karsts) en la corteza terrestre. Estos vacíos se denominan cuevas kársticas. La Cueva de Mármol es una de las cuevas más hermosas de Crimea, que se encuentra a siete kilómetros de Alushta en una de las mesetas de Chatyrdag a una altitud de 1000 metros sobre el nivel del mar.cueva de mármolcreado durante cientos de miles de años y formado a partir de piedra caliza jaspeada. Este es un verdadero museo natural subterráneo, donde se pueden ver cascadas de piedra increíblemente hermosas, cascadas de pequeños lagos, cortinas sinterizadas, placeres de perlas de cueva. Por la riqueza de la decoración de estalagmitas y estalactitas, así como las comodidades y servicios para los turistas, es una de las cinco cuevas más famosas de Europa. ¿De dónde vino este milagro de la naturaleza? Todo esto se crea a partir de compuestos de calcio, o más bien a partir de carbonato de calcio y bicarbonato de calcio. La formación de estalactitas y estalagmitas en cuevas se puede explicar de la siguiente manera. El agua de lluvia, al filtrarse a través del techo de una cueva de piedra caliza, disuelve la piedra caliza contenida en la roca. Por supuesto, el agua no fluye desde el arco de la cueva en un arroyo, sino que gotea muy lentamente, tan lentamente que parte de ella tiene tiempo de evaporarse, y la piedra caliza disuelta en ella cristaliza nuevamente en forma de "carámbanos de piedra". ” colgando del techo. Así es como se forman las estalactitas.
Las gotas de agua de cal que han caído también se evaporan, y la piedra caliza disuelta en ellas permanece en el lugar donde caen las gotas, formando crecimientos verticales en forma de cono: estalagmitas.
La más larga es Mammoth Cave en Kentucky, Estados Unidos. La longitud total de los corredores subterráneos es de casi 600 km. La cueva Krubera-Voronya es actualmente la cueva más profunda del mundo (más de 2000 m de profundidad), se encuentra en la cordillera de Arábica en Abjasia.
La formación de karst en áreas de edificios residenciales o industriales puede conducir al hecho de que los edificios residenciales caigan al suelo, edificio industrial, otros edificios.
Cuando una solución fría de bicarbonato de calcio con un chorro de agua está sobre la superficie de la tierra, se calienta bajo rayos de sol y se descompone en carbonato de calcio, dióxido de carbono y agua. Por lo tanto, el carbonato de calcio se precipita nuevamente, solo que en un lugar diferente.
Profesor : ¿Sabías que la solución de bicarbonato de sodio al 3% o las tabletas de bicarbonato de sodio se pueden usar para aliviar la acidez estomacal? Para explicar en qué se basa el uso de estas sustancias, hagamos el siguiente experimento:
(realizar un experimento de laboratorio de acuerdo con las instrucciones):
1. En un tubo de ensayo con 2-3 ml de soluciones de Na 2 CO 3 (1 opción) y NaHCO 3 (2 opciones)
añadir una gota de tornasol.
2.¿Qué estás viendo?
3. Explique el color del tornasol en solución.
4. Piense en por qué se usa bicarbonato de sodio para eliminar la acidez estomacal. (pista: recuerda qué ambiente hay en el estómago).
Profesor: las sales de ácido carbónico, carbonatos y bicarbonatos en agua se hidrolizan, tienen una reacción alcalina del ambiente, por lo tanto pueden ser utilizadas para neutralizar el ambiente ácido.
En sus mesas hay muestras de yeso, mármol, piedra caliza. Aquí también puedes ver conchas, esqueletos de estrellas de mar, corales.(Apéndice 1, diapositiva)
¿Qué tienen en común estas rocas y minerales y la vida silvestre? Para responder a estas preguntas, le sugiero que realice un experimento de laboratorio:
1. Para muestras de tiza, mármol, piedra caliza (1 opción); conchas, estrellas de mar y corales (opción 2), añadir gota a gota HCl.
2. ¿Qué estás observando?
3. ¿Qué te parece, qué sustancia está incluida en su composición?
(los estudiantes adivinan: carbonatos)
Profesor: De hecho, el componente principal de estos objetos de naturaleza animada e inanimada es el carbonato de calcio. No es casualidad que N.M. Fedorovsky escribiera en su poema sobre minerales:
De acuerdo con la fórmula, no importa cómo te veas,
No difieren de ninguna manera:
Todo el mismo calcio tse o tres,
Tanto de mármol como de piedra caliza. (apéndice 1, diapositiva)
Profesor . ¿Habéis pensado alguna vez por qué, queriendo evaluar alguna obra de arte, dicen: “Esto es una perla…”. Y luego lo llaman una forma de arte. Pero ¿por qué una joya? Sino porque las perlas siempre han sido consideradas un símbolo de la más alta manifestación de belleza. Entonces, ¿qué son las perlas? (mensaje perla)
Mensaje estudiantil sobre las perlas.
Las perlas son formaciones duras y redondeadas extraídas de las conchas de algunos moluscos. Se valora como una piedra preciosa y se usa para hacer joyas. Muchos pueblos de Oriente (e incluso de Occidente) tienen una infinidad de leyendas que explican el origen de las perlas a partir de lágrimas de alegría o de pena, lágrimas de diosas, lágrimas de mujeres hermosas o feas, de rocío matinal, etc., pero ninguna de ellos apunta al verdadero creador de este maravilloso tesoro: una babosa indescriptible, un molusco ... La perla no es una "piedra". Las perlas son un producto de desecho de un molusco. Una perla se forma dentro de la concha de un molusco como resultado de la entrada de un objeto extraño (granos de arena, etc.). Alrededor del objeto "semilla", se deposita nácar, formando capas concéntricas con películas delgadas. El nácar es un agregado organomineral de carbonato de calcio (más a menudo en forma de aragonito) y conquiolina (sustancia córnea). Por lo general, las perlas son blancas, a veces crema o rosadas; también hay perlas amarillas, verdes, negras e incluso azules. Las perlas azules son muy raras, muy apreciadas y atractivas debido a su raro tono azul gris plomo.
Las perlas siempre han sido una joyería favorita entre muchos pueblos, fueron honradas por su delicada belleza y forma original.
Desafortunadamente, ni una sola perla antigua ha sobrevivido hasta nuestros días debido a su corta edad.
Esto se debe a que con el tiempo, la materia orgánica que hay en ellos se seca y se descompone. La historia conoce muchos ejemplos de perlas grandes. Sin embargo, ninguno de ellos ha sobrevivido hasta el día de hoy: las perlas no duran más de 150-200 años (la excepción son los casos en que no hay acceso aéreo; durante las excavaciones, se encontraron perlas en capas de 2000 años). La perla más antigua cuya historia se puede rastrear es la Peregrine, propiedad de Elizabeth Taylor.
Peregrine es una perla bastante grande en forma de pera de 50,95 quilates (10,19 gramos). Tiene un color lechoso brillante. Peregrina, que significa “viajera” o “peregrina” en español, ha recorrido un largo camino antes de ser incluida en la colección de una actriz de Hollywood. La primera mención de Peregrine se remonta al siglo XVI: la perla se convirtió en un regalo de bodas del rey español Felipe II a su segunda esposa, la reina de Inglaterra María I la Sangrienta. En varios retratos, se representa a María con esta perla.
Creo que ya entendiste que las sales de ácido carbónico están ampliamente distribuidas en la naturaleza y están involucradas en muchos procesos. Ahora los invito a trabajar con los textos y conocer el significado y aplicación de los carbonatos y bicarbonatos en la vida cotidiana.
Texto para el grupo 1
Los carbonatos en forma de piedra caliza se utilizan en la construcción. Cuando se quema la piedra caliza, se forma óxido de calcio o cal viva:
CaC0 3 \u003d CaO + C0 2.
Cuando se agrega agua al óxido de calcio, se forma cal apagada:
CaO + H 2 0 \u003d Ca (OH) 2.
La cal hidratada se usa en la construcción para blanquear, enyesar, mientras que la arena se agrega para fortalecerla. El hidróxido de calcio, al reaccionar con el dióxido de carbono atmosférico, se convierte en carbonato de calcio y se endurece gradualmente.
Muchos monumentos de escultura y arquitectura están hechos de piedra caliza y mármol. Probablemente sepas que en las últimas décadas han comenzado a deteriorarse más que en todo el tiempo anterior. Esto sucede bajo la influencia de la lluvia ácida. Los ácidos se producen por la interacción en la atmósfera de los óxidos de nitrógeno y azufre formados durante la combustión. varios tipos combustible, con agua. Bajo la influencia de estos ácidos, los carbonatos se eliminan de los monumentos culturales:
CaC0 3 + H 2 S0 4 = CaS0 4 + C0 2 + H 2 0.
Recientemente, se han utilizado recubrimientos de compuestos de alto peso molecular -siliconas- para protegerlos.
Texto para el grupo 2
El agua en la naturaleza es blanda y dura. Rígido llamado agua que contiene varias sales. Distinguir entre dureza temporal y permanente.
Rigidez temporaldebido a la presencia de bicarbonatos de calcio y magnesio solubles - Ca(HC0 3 ) 2 y Mg(HC0 3 ) 2 . Estas sales se destruyen al hervirlas, por lo que a esta dureza se le llama temporal.
dureza permanentedebido a la presencia de otras sales, como los sulfatos (CaS0 4 ) y cloruros (CaCl 2 ).
El uso de agua con mayor dureza en la vida cotidiana genera costos adicionales de materiales y energía. Por ejemplo, al hervir tal agua, se forma gradualmente una gruesa capa de escamas en las paredes de los platos, formada por carbonatos de calcio y magnesio insolubles:
Ca (HC0 3) 2 \u003d CaC0 3 + H 2 0 + C0 2.
Cuanto más gruesa es la capa de escamas, más tiempo hierve la tetera.
Cuando se lava con agua dura, se consumen más detergentes, en particular jabón. En este caso, parte del jabón se gasta en la unión de iones de calcio y magnesio, como resultado de lo cual se forman compuestos insolubles de calcio y magnesio, que precipitan.
Actualmente se utilizan para el lavado detergentes sintéticos cuya eficacia depende poco de la dureza del agua. Sin embargo, los detergentes sintéticos se destruyen lentamente en entorno natural y causar la contaminación del agua.
El agua se puede ablandar químicamente. Para hacer esto, se agrega soda de sodio al agua dura. 2 C0 3 o agua de cal Ca(OH) 2 mientras que el carbonato de calcio precipita. La dureza temporal también se elimina por ebullición.
¿Cómo afecta el agua dura al cuerpo humano? Aunque los iones de calcio y magnesio juegan un papel importante en el equilibrio agua-sal del cuerpo, su exceso puede provocar trastornos metabólicos y el desarrollo de enfermedades, como cálculos renales.
Nuestras bisabuelas intentaban lavarse la cara, lavarse el pelo con agua derretida o de lluvia, que contiene muy poca cantidad de sales. Tal agua no seca la piel y el cabello después del lavado es suave y brillante. Tenga en cuenta que el agua ablandada está presente en la composición de cremas y champús, las espumas de baño necesariamente contienen ablandadores de agua.
Las verduras y la carne cocinadas en agua blanda son mucho más sabrosas y jugosas. No se recomienda el agua dura para cocinar, ya que reduce el sabor de los platos.
Texto para el grupo 3.
Los carbonatos se utilizan en la fabricación de vidrio. Las materias primas para la obtención del vidrio ordinario son arena de cuarzo puro, sosa y caliza. Estas sustancias se mezclan completamente y se someten a un fuerte calentamiento (hasta 1500 ° C). Se producen las siguientes reacciones:
Na 2 C0 3 + Si0 2 \u003d Na 2 Si0 3 + C0 2;
CaC0 3 + Si0 2 = CaSi0 3 + C0 2 .
El vidrio fundido se enfría gradualmente y se puede moldear en varias formas.
La piedra caliza y la arcilla que contienen óxido de silicio son las principales materias primas para la producción de cemento. Estas sustancias se mezclan completamente y la mezcla se cuece en hornos cilíndricos inclinados, que tienen una longitud de hasta 200 m y un diámetro de unos 5 m. Durante el proceso de cocción, el horno gira lentamente, las materias primas se mueven gradualmente y se producen reacciones complejas entre arcilla y piedra caliza. Las sustancias resultantes se sinterizan en pedazos, después de enfriar se muelen hasta obtener un polvo fino. El cemento es ampliamente utilizado en la construcción como material aglutinante.
Los bicarbonatos de amonio y sodio se utilizan en repostería, se descomponen fácilmente al calentarse, formando gases que aflojan la masa y la vuelven esponjosa.:
NH 4 HC0 3 \u003d NH 3 + H 2 0 + C0 2; 2NaHC0 3 \u003d Na 2 C0 3 + H 2 0 + C0 2.
El carbonato de sodio, o soda, se usa en los extintores de incendios. El extintor de incendios es un cilindro de acero lleno de una solución de soda. Encima se coloca una ampolla con ácido sulfúrico. Cuando se acciona el extintor, la ampolla se rompe, el ácido sulfúrico reacciona con el carbonato de sodio, comienza a liberarse dióxido de carbono y se forma espuma. La espuma detiene el acceso de oxígeno al objeto en llamas y, por lo tanto, se extingue el fuego.
Texto para el grupo 4
En nuestro país, áreas significativas están ocupadas por suelos ácidos. La presencia de una gran cantidad de iones de hidrógeno en suelos ácidos empeora drásticamente la fertilidad de la tierra. Para neutralizar la acidez y aumentar la fertilidad, se lleva a cabo el encalado de suelos ácidos, es decir, se agrega piedra caliza CaCO2 al suelo. 3 y dolomita CaCO 3 MgC0 3 en forma triturada.
El encalado es conocido por el hombre desde hace mucho tiempo. Los agricultores de la Galia y las Islas Británicas utilizaron piedra caliza y tiza en campos, prados y pastos hace unos 2000 años.
El mineral malaquita (CuOH) también pertenece a los carbonatos. 2 C0 3 . Se utiliza como piedra decorativa y ornamental. La belleza de la malaquita está dada por un color verde brillante, un patrón intrincado, que a menudo crea una imagen misteriosa. En el Palacio de Invierno, ubicado en San Petersburgo, hay una sala de malaquita. Malaquita también produce tinte verde.
Después de trabajar con los textos, complete la tabla en r.t.s 185 No. 5
Resumamos. El ácido carbónico y sus sales dan forma en gran medida a la apariencia del planeta. Son muy utilizados en actividad económica persona. De particular importancia es CaCO 3 . A él le debemos el aspecto arquitectónico de nuestras ciudades. Pero para que los carbonatos funcionen para una persona, se requiere el conocimiento de las leyes científicas, los procesos químicos que ocurren a nuestro alrededor.
Dz con. 244 - 247
Reflexión: compilando un vino sincronizado
- Sustantivo
- 2 adjetivos
- 3 verbos
- Oración
- Palabra
Ahora piensa en todo lo que sucedió en la lección.
1 aprendí mucho
2. Necesitaré esto en mi vida
3. Había algo en que pensar en la lección
4. Recibí respuestas a todas las preguntas.
5. Trabajé duro en clase
2. Mientras tanto, vuelve la Costurera, cuela el agua, la vierte en cántaros, y qué animadora: si el agua está inmunda, dobla una hoja de papel, le echa carbones y echa arena gruesa, mete ese papel en un cántaro y le echa agua, y algo de agua, ya sabes, pasa por la arena y por las brasas y gotea limpia, como el cristal, en un cántaro. Cuento popular ruso "Moroz Ivanovich"
2. ¿Qué métodos de limpieza utiliza Needlewoman? B) filtración A) destilación O) adsorción M) cristalización
3. ¡Monóxido de carbono! -exclamó Holmes-, espere un poco. Ahora se irá. Mirando a través de la puerta, vimos que la habitación estaba iluminada solo por una tenue llama azul, parpadeando en un pequeño brasero de cobre en el medio ... Una terrible emanación venenosa fue atraída por la puerta abierta, de la cual nos ahogamos y tosimos. AK Doyle "El caso del traductor"
3. Encuentra errores químicos en el pasaje leído. ¿Por qué Holmes y sus compañeros no pudieron determinar la presencia de monóxido de carbono en la habitación por los signos descritos? N) el monóxido de carbono es inodoro D) el monóxido de carbono tiene un olor agradable A) cuando la intoxicación por monóxido de carbono, una persona no tose
4. En el desierto de Arabia crece un árbol Caratina silikva (caratina silikva), cuyas semillas de fruta siempre tienen el mismo peso en cualquier año y en cualquier árbol. Por eso, los joyeros de la antigüedad usaban tales pesos para sus balanzas, llamándolos quilates. Hoy en día, existe una prueba de quilates de oro y piedras preciosas.
4. ¿Cuál es el peso de un quilate? I) 100 g H) 0,5 g S) 0,2 g R) 0,1 g
cinco . - ¿Has oído hablar del efecto "cueva del perro" en Italia? Hay una cueva allí. La persona entrará y caminará, y el perro o el conejo morirán en unos minutos. - ¿Por qué? - El dióxido de carbono se libera de una grieta volcánica ... V. Korotkevich "Black Castle Olshansky"
5. ¿Por qué una persona permanece viva en la “cueva del perro”, mientras que los perros y otros animales pequeños mueren? S) El CO 2 es más pesado que el aire y se acumula en el fondo A) El CO 2 es seguro para los humanos, pero nocivo para los animales G) una persona entra en una cueva con una máscara de gas.
Ácido carbónico H 2 CO 3 Sales de ácido carbónico Sales medias - carbonatos MeCO 3 Sales ácidas - bicarbonatos MeHCO 3 Sales de ácido carbónico Sales medias - carbonatos MeCO 3 Sales ácidas - bicarbonatos MeHCO 3
El valor de las sales de ácido carbónico Piedra ornamental en escultura Para encalar suelos con su excesiva acidez. Materiales de construcción(creta, mármol, caliza) Carbonato de calcio CaCO3 (creta, mármol, caliza)
Partenón (siglo V a. C. Atenas) Nike de Samotracia (siglo XI a. C. Louvre París) CARBONATOS EN ESCULTURA Y ARQUITECTURA
Importancia de las sales de ácido carbónico Ceniza de soda Na 2 CO 3 y sosa cristalina Na 2 CO 3 10 H 2 O Producción de jabón, en la vida cotidiana como detergente. Producción de vidrio. Producción de papel
Importancia de las sales de ácido carbónico En la producción de extintores de incendios En la medicina para la fabricación de medicamentos En la cocción para aflojar la masa Agua potable (alimentos) NaHCO 3
Propiedades químicas generales 1. Descomposición al calentar MeCO 3 → MeO + C О 2 (excluyendo los carbonatos metálicos del grupo I A) MeHCO 3 → Me С O 3 + CO 2 + H 2 O 2 . Todas las sales interactúan con los ácidos, dan una reacción cualitativa a los iones CO 3 2 y HCO 3 - MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O 3 . Las sales de ácido carbónico entran en reacciones de intercambio con otras sales si se forman sustancias insolubles o poco solubles. 4. Los carbonatos se convierten en bicarbonatos con un exceso de dióxido de carbono y agua. MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHC O 3 Los hidrocarburos provocan una dureza temporal del agua.
Formas de eliminar la dureza temporal del agua 1. Hervir Al hervir, los bicarbonatos de calcio y magnesio solubles se convierten en carbonatos insolubles. 2. Adición de soda (Na 2 CO 3) Elimina no solo la dureza temporal, sino también la dureza permanente del agua creada por los cloruros y sulfatos de calcio y magnesio.
Establecer una correspondencia entre las partes izquierda y derecha de las ecuaciones las partes izquierdas de las ecuaciones calefacción 1) 2KHCO 3 \u003d calefacción 2) CaCO 3 \u003d 3) Na 2 CO 3 + 2HCI \u003d 4) C aCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 5) 2KHCO 3 + H 2 SO 4 = lado derecho de las ecuaciones a) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O b) Ca (HC O 3) 2 c) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O d) CaO + CO 2 e ) 2NaCI + CO 2 + H 2 O
respuestas 1 - c 2 - d 3 - e 4 - b 5 - a
¡Pensemos!
- En la naturaleza, ¾ del volumen de la superficie terrestre está ocupado por H 2 O, y el CO 2 es un componente obligatorio de la atmósfera. ¿Cuál es la clasificación del óxido? ¿Qué se forma con H 2 O.
- Componga las ecuaciones para las reacciones de la interacción del dióxido de carbono con el agua y caracterice esta reacción.
CO 2 + H 2 O↔H 2 CO 3
Ácido carbónico y sus sales.
tema de la lección
Ácido carbónico
- Fórmula química -H 2 CO 3
- Fórmula estructural - todos los enlaces son covalentes polares
- El ácido es débil, existe solo en una solución acuosa, es muy frágil, se descompone en dióxido de carbono y agua:
- H 2 CO 3 ↔CO 2 + H 2 O
- En ecuaciones iónicas escribimos
- H 2 CO 3 ↔ h 2 O+CO 2
carbón
sales medianas -
sales ácidas -
carbonatos
bicarbonatos
Sales de ácido carbónico, su solubilidad.
Fórmula química
Nombre
Solubilidad
ceniza de soda
bebiendo soda
Tiza, mármol, piedra caliza
El valor de las sales de ácido carbónico.
calcinado
cristalino
Na 2 CO 3 10 H 2 O
Producción
Producción
Producción
jabón, en casa
como detergente
medio.
El uso de sales de ácido carbónico.
fórmula química de una sustancia
Nombre trivial (histórico)
ZnCO 3
nombre moderno
Galmey
N / A 2 CO 3
uso de sustancias
NaHCO 3
Carbonato de zinc
ceniza de soda
bebiendo soda
Producción de pintura.
N / A 2 CO 3 10H 2 O
carbonato de sodio
MgCO 3
refresco de cristal
Ablandamiento de agua, producción de vidrio.
bicarbonato de sodio
En la industria alimentaria, en la medicina.
Carbonato de sodio decahidratado
mezcla de MgCO 3 y CaCO 3 (1:1)
Magnesio quemado
(CuOH) 2 CO 3
Dolomita
Para ablandar el agua al lavar la ropa.
carbonato de magnesio
En medicina.
Mezcla de carbonatos de magnesio y calcio
Malaquita
k 2 CO 3
En construcción.
Carbonato básico de cobre (II)
Potasa
CaCO 3
artesanía, Joyas.
Carbonato de potasio
Tiza, mármol, piedra caliza
Producción de vidrio, cerámica, cemento, fertilizantes.
Carbonato de calcio
Producción de materiales de construcción.
Carbonatos en escultura y arquitectura.
Partenón (siglo V a. C. Atenas)
Nike de Samotracia
(Siglo XI aC Louvre. París)
Propiedades químicas de carbonatos e hidrocarbonatos.
1) Reacción cualitativa al CO 3 2- carbonato - ion "hirviendo" bajo la acción de un ácido fuerte :
CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
NaCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2
2) Entrar en reacciones de intercambio con otras sales solubles
Na2CO3 + CaCl2 \u003d CaCO3 ↓ + 2NaCl
3) Descomposición de bicarbonatos y carbonatos cuando se calienta
NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2
CaCO3 t˚C → CaO + CO 2 (excepto carbonatos metálicos I A gr.)
4) Los carbonatos y bicarbonatos pueden convertirse entre sí
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
- Los hidrocarburos causan dureza temporal del agua
Formas de eliminar la dureza temporal del agua.
1. Hirviendo
Cuando se hierven, los bicarbonatos de calcio y magnesio solubles se convierten en carbonatos insolubles.
2. Adición de soda (Na 2 CO 3 )
Elimina la dureza del agua no solo temporal, sino también permanente creada por cloruros y sulfatos de calcio y magnesio.
La tarea:
Escriba las ecuaciones moleculares para las reacciones correspondientes.
Establecer la correspondencia entre los lados izquierdo y derecho de las ecuaciones
partes correctas
ecuaciones
a) K2SO4 + 2CO2 + 2H2O
c) K2CO3 + CO2 + H2O
e) 2NaCl + CO2 + H2O
f) K2SO4 + 2H2O
lados izquierdos de ecuaciones
el calentamiento
el calentamiento
3) Na2CO3 + 2HCl =
4) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d
5) 2KHCO3 + H2SO4 =
Vamos a revisar
"5" - sin errores;
"4" - 1 error;
"3" - 2 errores;
"2" - 3 errores
Aquí, entre los millones de cristales de calcita y aragonito, es difícil que una persona entienda
qué fuerzas de la naturaleza podrían crear este milagro de piedra.
El agua de lluvia, al filtrarse a través del techo de una cueva de piedra caliza, disuelve la piedra caliza contenida en la roca. Por supuesto, el agua no fluye desde el arco de la cueva en un arroyo, sino que gotea muy lentamente, tan lentamente que parte de ella tiene tiempo de evaporarse, y la piedra caliza disuelta en ella cristaliza nuevamente en forma de "carámbanos de piedra". ” colgando del techo. Así es como se forman las estalactitas. Las gotas de agua de cal que han caído también se evaporan, y la piedra caliza disuelta en ellas permanece en el lugar donde caen las gotas, formando crecimientos verticales en forma de cono: estalagmitas.
transformaciones mutuas en la naturaleza Cueva "Emine-Bair-Khosar" en Crimea!
Prueba sobre el tema ácido carbónico.
1. ¿Cuál es la característica no aplica al carbón
ácido:
1) inestable 2) dibásico 3) fuerte
2. Fórmula para beber refrescos:
1) NaHCO 3 2) Ca(HCO 3 ) 2 3) na 2 ENTONCES 3
3. Sustancia con la que se reconocen los carbonatos:
1) Ca(OH) 2 2) ácido clorhídrico 3) BaCl 2
4. Condición necesaria para la descomposición de carbonatos:
1) temperatura
2) presión
3) luz
5. ¿Dónde se usa el bicarbonato de sodio?
1) en el negocio de la confitería
2) en construcción
3) en la producción de vidrio
Vamos a revisar
Calificaciones: "5" - sin errores;
"4" - 1 error;
"3" - 2 errores
Tarea
- Estudia el párrafo en el libro de texto.
- Formule las ecuaciones de reacción según el esquema:
- 1) Ca → CaC 2 → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C
- 2) CO 2 → H 2 CO 3 → na 2 CO 3 → CO 2
- Para resolver una tarea.
¿Qué volumen y masa de dióxido de carbono se liberará durante la cocción de carbonato de calcio que pesa 400 g?
Elaborado por un profesor de química MOU escuela secundaria No. 1, r.p. Novospasskoe Ninasheva R.T. lección de química en el grado 9 Ácido carbónico y sus sales ¡Pensemos!
- En la naturaleza, ¾ del volumen de la superficie terrestre está ocupado por H2O, siendo el CO2 un componente obligatorio de la atmósfera. ¿Cuál es la clasificación del óxido? Que se forma con H2O.
- Componga las ecuaciones para las reacciones de la interacción del dióxido de carbono con el agua y dé una descripción fisicoquímica de esta reacción.
- ¿Cual?
- ¿Para qué?
- ¿Cómo estudiaremos?
- Fórmula química- H2CO3
- Fórmula estructural- todos los enlaces son covalentes polares
- El ácido es débil, existe solo en una solución acuosa, es muy frágil, se descompone en dióxido de carbono y agua:
- CO2 + H2O ↔ H2CO3
- En ecuaciones iónicas escribimos
- H2CO3 ↔ H2O + CO2
- Dibásico, forma sales:
- - medio - carbonatos (iones CO32-)
- - ácido - bicarbonatos (iones HCO3-)
- 1) Reacción cualitativa a CO32-carbonato - ion "hirviendo" bajo la acción de un ácido fuerte :
- Tiza CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2- Beber refresco NaCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2) Entra en reacciones de intercambio con otras sales solubles
- Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 3) Los carbonatos y bicarbonatos pueden convertirse entre sí
- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
- CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
- 4) Descomposición de bicarbonatos y carbonatos cuando se calienta
- NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2
- CaCO3 t˚C → CaO+CO2
Aquí, entre los millones de cristales de calcita y aragonito, es difícil que una persona entienda
qué fuerzas de la naturaleza podrían crear este milagro de piedra.
Cueva "Emine-Bair-Khosar" en Crimea Estalactitas y estalagmitas en la cueva Avshalom, Israel Estalactitas y estalagmitas en la cueva Avshalom, Israel El uso de sales de ácido carbónico
fórmula química de una sustancia |
Nombre trivial (histórico) |
Nombre moderno |
uso de sustancias |
Carbonato de zinc |
Producción de pintura. |
||
ceniza de soda |
carbonato de sodio |
Ablandamiento de agua, producción de vidrio. |
|
bebiendo soda |
bicarbonato de sodio |
En la industria alimentaria, en la medicina. |
|
refresco de cristal |
Carbonato de sodio decahidratado |
Para ablandar el agua al lavar la ropa. |
|
Magnesio quemado |
carbonato de magnesio |
En medicina. |
|
Mezcla de MgCO3 y CaCO3 (1:1) |
Mezcla de carbonatos de magnesio y calcio |
En construcción. |
|
Carbonato básico de cobre (II) |
Artesanía, joyería. |
||
Carbonato de potasio |
Producción de vidrio, cerámica, cemento, fertilizantes. |
||
Tiza, mármol, piedra caliza |
Carbonato de calcio |
Producción de materiales de construcción. |
- Nº 1. Nivel A.
- Completa las ecuaciones de las reacciones químicas factibles:
- CO2+ NaOH =
- Con O2+ Na2O =
- CO2 + Ca(OH)2 =
- H2CO3+ Na2SO4 =
- CaCO3 + CO2 + H2O =
- Nº 2. Nivel B.
- Formule las ecuaciones de reacción según el esquema:
- 2) Ca → CaC 2 → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C
- 3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
- j) monóxido de carbono (IV)
- l) monóxido de carbono (II)
- l) óxido nítrico (V) 7. Compara el dióxido de carbono con el aire
- c) más ligero que el aire
- m) más pesado que el aire
- y) lo mismo 8. Veneno fuerte, reemplaza el oxígeno en la hemoglobina de la sangre.
- h) monóxido de carbono (IV)
- i) monóxido de carbono (II)
- j) óxido nítrico (V) 9. Al extinguir incendios, utilice
- c) monóxido de carbono (II)
- m) monóxido de carbono (IV)
- y) óxido nítrico (V)
- Estudia el párrafo en el libro de texto. Para resolver una tarea.
- ¿Qué volumen y masa de dióxido de carbono se liberará durante la cocción de carbonato de calcio que pesa 400 g?
Para usar la vista previa de las presentaciones, cree una cuenta de Google (cuenta) e inicie sesión: https://accounts.google.com
Subtítulos de las diapositivas:
Lo sabes…..? El 24 de abril de 1833 se patentó en Estados Unidos el agua carbonatada de soda. La primera bebida carbonatada fue obtenida en 1767 por el brillante químico inglés Joseph Priestley. Descubrió una de las propiedades del dióxido de carbono, con la ayuda de la cual se hizo posible la producción de agua carbonatada.
La composición del agua con gas El agua con gas embotellada está enriquecida con CO 2 , que purifica el agua de los microbios. El dióxido de carbono también aumenta la vida útil del agua y actúa como conservante. La presencia de dióxido de carbono en una bebida o agua como conservante está marcada en la etiqueta con el código E290. Cuando el dióxido de carbono se combina con agua, se forma ácido carbónico.
Ácido carbónico y sus sales.
Ácido carbónico Fórmula química - H 2 CO 3 Fórmula estructural - todos los enlaces covalentes polares El ácido es débil, existe solo en solución acuosa, muy frágil, se descompone en dióxido de carbono y agua: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 Escribimos en ecuaciones iónicas H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
Ácido carbónico Dibásico, forma sales: - medio - carbonatos (iones CO 3 2-) - ácido - hidrocarbonatos (iones H CO 3 -)
Las sales de ácido carbónico son sólidos cristalinos. la mayoría de ellos no se disuelven en agua.Disociación: con la formación de aniones de carbonato, los hidrocarburos son sustancias sólidas cristalinas. se disuelven en agua Disociación: con la formación de un catión hidrógeno, un anión carbonato.
Propiedades químicas de carbonatos e hidrocarbonatos 1) Reacción cualitativa a CO 3 2-carbonato - ion "hirviendo" bajo la acción de un ácido fuerte: Tiza Ca CO 3 + 2HCl \u003d C aCl 2 + H 2 O + CO 2 Bicarbonato de sodio Na H CO3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 2) Entran en reacciones de intercambio con otras sales solubles Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Los carbonatos y bicarbonatos pueden convertirse entre sí Ca ( OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 4) Descomposición de bicarbonatos y carbonatos cuando se calienta NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2
para carbonatos, bicarbonatos CaCO 3 NaHCO 3 Reacciones cualitativas Para verificar la presencia de carbonatos, debe agregar cualquier ácido CaCO3 + 2H+ ↔ Ca2+ + H2O + CO2 tiza Bicarbonato de sodio
La Cueva Roja, o Kizil-Koba, es la más grande de las 800 cuevas de Crimea. Se encuentra a 3,5 km del pueblo de Perevalnoye en el pintoresco tramo Kizil-Koba, que es un monumento natural y está protegido por el estado. La longitud total de la parte estudiada de la cueva es de 14 km. La parte que no se ha pasado entre la cueva de Proval y la sala de desprendimientos de Quinta es de unos 3,5 km más. Kizil-Koba es un laberinto complejo e intrincado, ubicado en seis pisos con una amplitud de 135 m. El sexto piso más antiguo tiene unos dos millones de años.
estalagmitas
Estalactita "Barrigón"
Estalactita "Fuego"
Cueva "Emine-Bair-Khosar" en Crimea
Estalactitas y estalagmitas en la cueva de Avshalom, Israel
Aplicación de sales de ácido carbónico Fórmula química de la sustancia Nombre trivial (histórico) Nombre moderno Aplicación de la sustancia ZnCO 3 Galmei Carbonato de zinc Producción de pinturas. Na 2 CO 3 Ceniza de soda Carbonato de sodio Ablandamiento de agua, producción de vidrio. NaHCO 3 Bicarbonato de sodio Bicarbonato de sodio En la industria alimentaria, en medicina. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Soda cristalina Carbonato de sodio decahidratado Para ablandar el agua al lavar la ropa. MgCO 3 Magnesia quemada Carbonato de magnesio En medicina. Mezcla de MgCO 3 y CaCO 3 (1:1) Dolomita Mezcla de carbonatos de magnesio y calcio En construcción. (CuOH) 2 CO 3 Malaquita Carbonato básico de cobre (II) Artesanía, joyería. K 2 CO 3 Potasa Carbonato de potasio Producción de vidrio, cerámica, cemento, fertilizante. CaCO 3 Crestas, mármoles, calizas Carbonato de calcio Fabricación de materiales de construcción.
4 1s21s2 2s22s2 2p Estructura electronica
5 Entonces, carbono: d) estados de oxidación -4.0, +2, +4 d) estados de oxidación -4.0, +2, +4 e) óxidos - CO (no forma ácidos) - monóxido de carbono, monóxido de carbono, monóxido de carbono II e) óxidos - CO (no forma ácidos) - monóxido de carbono, monóxido de carbono, monóxido de carbono II CO 2 (formador de ácido) - dióxido de carbono, dióxido de carbono, monóxido de carbono IV CO 2 (formador de ácido) - dióxido de carbono, carbono dióxido, monóxido de carbono IV e) forma una gran cantidad de compuestos con hidrógeno, el CH 4 más simple es el metano e) forma una gran cantidad de compuestos con hidrógeno, el CH 4 más simple es el metano
7 Red cristalina de grafito El grafito se caracteriza por una red cristalina hexagonal. Consiste en capas paralelas formadas por hexágonos regulares de átomos de carbono. El grafito tiene una red cristalina hexagonal. Consiste en capas paralelas formadas por hexágonos regulares de átomos de carbono.
8 Sustancia grasa al tacto de color negro o gris con brillo metálico, refractaria (se funde bajo presión de 105 atm ya temperaturas superiores a 3700 °C), eléctricamente conductora, blanda, se delamina fácilmente. sustancia grasa al tacto de color negro o gris con brillo metálico, refractaria (se funde bajo presión de 105 atm ya temperaturas superiores a 3700 °C), eléctricamente conductora, blanda, se delamina fácilmente. El grafito se usa para fabricar productos resistentes al fuego que son resistentes a los álcalis y los sistemas fundidos; los moldes están recubiertos de grafito para evitar que la tierra del moho se adhiera al producto; producir productos eléctricos, lápices, pinturas, lubricantes, materiales y productos antifricción. El grafito se usa en tecnología nuclear como moderador de neutrones, material aislante.El grafito se usa para fabricar productos resistentes al fuego que son resistentes a la acción de los álcalis y los sistemas fundidos; los moldes están recubiertos de grafito para evitar que la tierra del moho se adhiera al producto; producir productos eléctricos, lápices, pinturas, lubricantes, materiales y productos antifricción. El grafito se utiliza en tecnología nuclear como moderador de neutrones, material aislante Modificaciones de grafito, que se encuentran a menudo en la naturaleza: coque, hollín. carbón. Modificaciones de grafito, que a menudo se encuentran en la naturaleza: coque, hollín. carbón.
9 sustancia cristalina incolora con una red atómica. Sustancia cristalina incolora con una red atómica. Cada átomo de carbono en un diamante está rodeado por otros cuatro ubicados a partir de él en direcciones desde el centro del tetraedro hasta sus vértices. Cada átomo de carbono en un diamante está rodeado por otros cuatro ubicados a partir de él en direcciones desde el centro del tetraedro hasta sus vértices. El diamante tiene una dureza elevada, una densidad de 3,5 g/cm2, es mal conductor del calor y prácticamente no conduce la electricidad. El diamante tiene una dureza elevada, una densidad de 3,5 g/cm2, es mal conductor del calor y prácticamente no conduce la electricidad. En su forma pura, el diamante refracta fuertemente la luz. En su forma pura, el diamante refracta fuertemente la luz. Se utiliza como decoración, así como para cortar vidrio, perforar rocas y moler materiales especialmente duros. Se utiliza como decoración, así como para cortar vidrio, perforar rocas y moler materiales especialmente duros. DIAMANTE
10 Transformación mutua de diamante y grafito Bajo una enorme presión, el grafito se convierte en diamante y viceversa a altas temperaturas, el diamante se convierte en grafito Bajo una gran presión, el grafito se convierte en diamante y viceversa a altas temperaturas, el diamante se convierte en grafito
12 a) forma carburos con metales 4Al+3C=Al 4 C 3 (cuando se calienta) 4Al+3C=Al 4 C 3 (cuando se calienta) Ca+2C=CaC 2 (cuando se calienta) Ca+2C=CaC 2 (cuando se calienta ) b) con hidrógeno C + 2H 2 \u003d CH 4 (metano) (cuando se calienta) C + 2H 2 \u003d CH 4 (metano) (cuando se calienta) Propiedades del agente oxidante:
13 Propiedades reductoras c) reduce los metales de sus óxidos c) reduce los metales de sus óxidos una gran cantidad de calor 2C + O 2 \u003d 2CO + Q 2C + O 2 \u003d 2CO + QC + O 2 \u003d CO 2 + QC + O 2 \u003d CO 2 + Q
14 Ácido carbónico y sus sales Objetivos de la lección: Introducir a los alumnos a las características del ácido carbónico; con sus principales compuestos naturales; repetir los conceptos: sales ácidas y medias sobre el ejemplo de carbonatos y bicarbonatos y sus nombres técnicos. Estudiar las propiedades químicas de las sales del ácido carbónico y sus principales campos de aplicación.
16 en GR Demacrada “Cleopatra” leemos: “... se sacó una de las 3 perlas enormes de la oreja y la metió dentro...? Hubo un silencio, los invitados estupefactos, congelados, vieron cómo la perla incomparable se disolvía lentamente, no quedaba rastro de ella, y luego Cleopatra levantó la copa, la retorció, la agitó y bebió todo hasta la última gota. : “... se sacó una de las 3 perlas enormes de su oreja y metió la perla en...? Hubo un silencio, los invitados estupefactos, congelados, vieron cómo la perla incomparable se disolvía lentamente, no quedaba rastro de ella, y luego Cleopatra levantó la copa, la retorció, la agitó y bebió todo hasta la última gota.
20 Ecuación de reacción Ecuación de reacción CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q no catalítico no catalítico
27 B) Bicarbonatos - sales ácidas NaHCO 3 - bicarbonato de sodio, carbonato de sodio agrio, bicarbonato de sodio NaHCO 3 - bicarbonato de sodio, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio Ca (HCO 3) 2 - bicarbonato de calcio (dureza temporal del agua) Ca (HCO 3) 2 - bicarbonato de calcio (dureza temporal del agua)
28 3. Propiedades químicas de carbonatos e hidrocarbonatos A) Eliminación de la dureza temporal del agua por ebullición A) Eliminación de la dureza temporal del agua por calcinación de piedra caliza en ebullición B) Descomposición térmica, por ejemplo, calcinación de piedra caliza CaCO3=CaO+CO2 CaCO3=CaO+CO2
29 Escriba las ecuaciones de reacción B) Disolución de la soda potable C) Disolución de la soda potable D) “Burbujeo” del bicarbonato de sodio bajo la acción de los ácidos Interacciones de la soda potable con el ácido clorhídrico
30 Reacciones cualitativas a carbonatos y bicarbonatos: - Cuando los carbonatos y bicarbonatos interactúan con los ácidos, se produce la "ebullición" - la liberación de burbujas de dióxido de carbono - Cuando los carbonatos y los bicarbonatos interactúan con los ácidos, se produce la "ebullición" - la liberación de burbujas de dióxido de carbono
40 ¡Piensa! ¿Qué papel juega el bicarbonato de sodio cuando se bebe para la acidez estomacal? (El médico alemán fue el primero en usar una solución de bicarbonato de sodio para la acidez estomacal, por cuyo nombre esta sustancia incluso se llamó "sal de Bulrich" en un momento) En el estómago humano hay HCl, que neutraliza la soda: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.
43 Opción de prueba 1 1. ¿Qué reacción no continúa hasta el final? a) H2O + CO2 =... ; b) CaO + CO2 =...; c) KOH + CO2 =...; d) K2CO3 + CO2 + H2O = ¿Cuál es la valencia del carbono en el ácido carbónico H2CO3: a) II; b) VI; c)III; d) VI. 3. Para la reacción CaCO3 \u003d CaO + CO2 condición necesaria es: a) refrigeración; b) trituración del CaCO3 inicial, c) presencia de un catalizador; d) calefacción. 4. Seleccione la serie correspondiente a la fuerza decreciente de los ácidos: a) H2SO4, H3PO4, H2CO3; b) H2SO4, H2CO3, H3PO4; c) H3PO4, H2SO4, H2CO3; d) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Las sales ácidas del ácido carbónico se denominan: a) nitratos; b) carbonatos; c) bicarbonatos; d) carburos.
44 Opción de prueba 2 1. ¿Qué característica se refiere al ácido carbónico: a) inestable b) monobásico c) fuerte d) orgánico La condición necesaria para la descomposición de los carbonatos: a) presión b) temperatura c) luz d) agua 4. La sustancia por que carbonatos se reconocen: a) HCl b) Ca (OH) 2 c) BaCl2 d) CO2 soda? a) en el negocio de la confitería b) en la construcción c) en la producción de vidrio d) en la obtención de fertilizantes
45 Respuestas opción 1 1. ¿Qué reacción no continúa hasta el final? a) H2O + CO2 =... ; b) CaO + CO2 =...; c) KOH + CO2 =...; d) K2CO3 + CO2 + H2O = ¿Cuál es la valencia del carbono en el ácido carbónico H2CO3: a) II; b) VI; c)III; d) VI. 3. Para que se produzca la reacción CaCO3 = CaO + CO2, la condición necesaria es: a) enfriamiento; b) trituración del CaCO3 inicial, c) presencia de un catalizador; d) calefacción. 4. Seleccione la serie correspondiente a la fuerza decreciente de los ácidos: a) H2SO4, H3PO4, H2CO3; b) H2SO4, H2CO3, H3PO4; c) H3PO4, H2SO4, H2CO3; d) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Las sales ácidas del ácido carbónico se denominan: a) nitratos; b) carbonatos; c) bicarbonatos; d) carburos
46 Respuestas opción 2 1. ¿Qué característica se refiere al ácido carbónico: a) inestable b) monobásico c) fuerte d) orgánico La condición necesaria para la descomposición de los carbonatos: a) presión b) temperatura c) luz d) agua 4. La sustancia por que carbonatos se reconocen: a) HCl b) Ca (OH) 2 c) BaCl2 d) CO2 soda? a) en el negocio de la confitería b) en la construcción c) en la producción de vidrio d) en la obtención de fertilizantes